伽凡尼電池

伽伐尼電池（Galvanic cell）或稱伏打電池（Voltaic cell）是能提供電能的電化電池，伽伐尼電池進行氧化還原反應將化學能轉為電能。此名稱为了紀念路易吉·伽伐尼或亞歷山卓·伏打。典型伽凡尼電池可由两种不同的金屬與一種電解質組成，也可由兩個半電池間以鹽橋或多孔物相連而成。

鋅銅伽伐尼電池示意圖。

英文的「Battery」一詞原指多個電池單體「Cell」的組合（例如：伏打電堆、由6個2V電池組成的12V車用電池），但現在也用來指一個伽凡尼單體電池（例如：1.5V的鹼性電池內只有一個伽凡尼電池單體）[1]。

歷史

在1780年，路易吉·伽伐尼（義大利語：）发现，两种不同的金属（例如，铜和锌）连接后，如果同一时间触摸青蛙腿的两处神经，青蛙腿会发生收缩[2]。他称这是“动物電”。在西元1800年，伏打（Volta）宣布发明伏打電堆。

这些成果为電池和电学的发展铺平了道路。伏打電池被命名为1799年的IEEE里程碑。[3]

描述

锌-铜伽凡尼電池的电路图

電池電壓

伽凡尼電池的電壓可以由能斯特方程式(Nernst equation)來描述:

$E_{cell}=E_{cell}^{o}-{\frac {RT}{nF}}\ln {\frac {a_{red}}{a_{ox}}}$

其中 $E_{cell}^{o}$ 為電池的標準電位，可由陽極(氧化極，英文: Anode)和陰極(還原極，英文: Cathode)的標準電極電位計算而來:

$E_{cell}^{o}=E_{cathode}^{o}-E_{anode}^{o}$

另外由於氧化和還原活性度相除之結果可以用化學反應商來表示:

${\frac {a_{red}}{a_{ox}}}=Q$

因此能斯特方程式亦可以寫作:

$E_{cell}=E_{cell}^{o}-{\frac {RT}{nF}}\ln Q$

伽凡尼腐蝕

伽凡尼腐蝕（英語：），意譯為電偶腐蝕或電化腐蝕，是指當兩種不同的金屬相接（電氣連接），並同時與電解質（例如鹽水等）接觸時，會形成伽凡尼電池，因電化學作用造成的金屬腐蝕現象。

電池種類

電化電池

附註暨參考資料

. [2010-09-24]. （原始内容存档于2017-12-23）.
Keithley, Joseph F. . John Wiley and Sons. 1999: 49–51. ISBN 0-7803-1193-0.
. IEEE Global History Network. IEEE. [26 July 2011]. （原始内容存档于2015-02-21）.

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[1] . [2010-09-24]. （原始内容存档于2017-12-23）.

[2] Keithley, Joseph F. . John Wiley and Sons. 1999: 49–51. ISBN 0-7803-1193-0.

[3] . IEEE Global History Network. IEEE. [26 July 2011]. （原始内容存档于2015-02-21）.