氫氧化亞鉈

在硫酸亚铊溶液中加入等當量的氫氧化鋇后濾去硫酸鋇，即得鹼性強度與氫氧化鈉相近的TlOH溶液：

Tl₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2 TlOH + BaSO₄↓

蒸發後之可得黃色的TlOH晶體[2]。

將氧化亞鉈溶於水也可以制得:

Tl₂O + H₂O → 2 TlOH

純淨的氫氧化亞鉈是無色柱狀結晶，在空氣中一部份被氧化而呈黃色。 可溶於水和乙醇，水溶液顯強鹼性。弱于鹼金屬氫氧化物的強鹼，固體或溶液均易從空氣中吸收水蒸氣和二氧化碳並能腐蝕玻璃[2]。

2 TlOH + CO₂ → Tl₂CO₃ + H₂O

其鹼的電離常數為：

TlOH ⇌ Tl⁺ + OH⁻,　　pK_b = 0.5

加熱到100℃脫水生成黑色Tl₂O（熔點597℃）[2]。

2 TlOH → Tl₂O + H₂O

在空氣中部份被氧化，被氯水、溴水等氧化生成氫氧化鉈，Tl(OH)₃，其標準電極電勢為：

Tl(OH)₃ + 2e⁻ ⇌ TlOH + 2 OH⁻,　　E°= −0.05 V

氢氧化亚铊是离子化合物，电解时从溶液中沉积出铊。

氢氧化亚铊的溶解度如下表[3]：

氢氧化亚铊的水溶液可以作为制取其他亚铊化合物的原料，但不适用制备游离的氢氧化亚铊固体。氢氧化亚铊固体可以用在氧气的存在下铊和乙醇反应制得。