二氮化二硫
将气态的S4N4在250–300 °C和低压（1mm Hg）下通过银纤维，可以得到S2N2。银会先参与反应，生成Ag2S，然后Ag2S催化剩余的S4N4分解为S2N2：[1]
- S4N4 + 8 Ag → 4 Ag2S + 2 N2
- S4N4 → 2S2N2
| 二氮化二硫 | |
|---|---|
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| 系统名 1λ4,3,2,4-Dithiadiazete | |
| 别名 | 二硫化二氮 |
| 识别 | |
| CAS号 | 25474-92-4 |
| PubChem | 141213 |
| ChemSpider | 124561 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | HGFWWXXKPBDJAH-UHFFFAOYSA-N |
| 性质 | |
| 化学式 | S2N2 |
| 摩尔质量 | 92.1444 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色晶体 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
二氮化二硫是一种无机化合物，化学式为S2N2。
另一种方法是使用更稳定的S4N3Cl。[2]
S2N2在30°C爆炸性分解，它对撞击敏感。[1]它容易升华，可溶于乙醚。在痕量水的存在下它会二聚为S4N4。[2]在固态它可以聚合为(SN)x。[1]它可以和路易斯酸通过氮原子形成加合物，如S2N2 · BCl3、S2N2 · 2AlCl3、S2N2 · SbCl5和S2N2 · 2SbCl5。[2][3]
参考文献
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- Wiberg, E.; Holleman, A. F. . Elsevier. 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- Patton R. L.; Raymond, K. N. . Inorganic Chemistry. 1969, 8 (11): 2426–2431. doi:10.1021/ic50081a035.
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