亚硒酸钠

亚硒酸钠
识别
CAS号	(hydrate: 26970-82-1) 10102-18-8 (hydrate: 26970-82-1)
PubChem	24934
ChemSpider	23308
SMILES	[Na+].[Na+].[O-][Se]([O-])=O;
InChI	1/2Na.H2O3Se/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2;
InChIKey	BVTBRVFYZUCAKH-NUQVWONBAC
UN编号	2630
EINECS	233-267-9
ChEBI	48843
RTECS	VS7350000
KEGG	D10530
性质
化学式	Na2O3Se
摩尔质量	172.94 g·mol−1
外观	无色固体
密度	3.1 g/cm3
熔点	710 °C（分解）
溶解性（水）	85 g/100 mL (20 °C)
溶解性	不溶于乙醇
结构
晶体结构	四方晶系
药理学
ATC代码
危险性
警示术语	R：R23, R28, R31, R43, R51/53
安全术语	S：S1/2, S28, S36/37, S45, S61
欧盟分类	剧毒(T+); 对环境有害 (N)
NFPA 704	0 3 0
相关物质
相关化学品	亚硫酸钠 ; 硒酸钠 ; 硒化钠
	若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

亚硒酸钠是具有化学式式Na₂SeO₃的无机化合物。该盐是无色固体。五水合物Na₂SeO₃·5H₂O是最常见的水溶性硒化合物。

合成和基本反应

亚硒酸钠通常通过二氧化硒与氢氧化钠的反应制备： [1]

SeO₂ + 2 NaOH → Na₂SeO₃ + H₂O

加热至40℃后，水合物转化为无水物。

类似于同族的亚硫酸钠，Na₂SeO₃具有金字塔形二价阴离子SeO2−
3，[2]它经过氧化得到硒酸钠Na₂SeO₄。

应用

亚硒酸钠和亚硒酸钡及亚硒酸锌一样，主要用于制造无色玻璃，由这些亚硒酸盐产生的粉红色可以消除由铁杂质带来的绿色。 [3]

因为硒是必需元素，亚硒酸钠是膳食补充剂的一种成分，例如多维生素/矿物质产品，但是只需提供硒的话，补充剂要使用L-硒代甲硫氨酸或富硒酵母。

美国食品和药物管理局批准了动物饲料中的硒补充剂；最常见的形式是用于宠物食品的亚硒酸钠。根据一篇文章，在20世纪70年代作出决定时对于哪些硒化合物被批准用于动物饲料的情况知之甚少。在采取管制行动时，只有无机硒盐（亚硒酸钠和硒酸钠）可以在成本允许的情况下用于动物饲料。“ [4]

安全

硒在高浓度下是有毒的。对于亚硒酸钠来说，人类的慢性毒性剂量被描述为每天约2.4至3毫克的硒。 [5] 2000年，美国医学研究所为所有来源的食物，饮用水和膳食补充剂中的硒设定了成人耐受的上限摄入量（UL），浓度为400微克/天。 [6] 欧洲食品安全局审查了同样的安全问题，并将其UL设定为300微克/天。 [7]

参考文献

F.Féher，“亚硒酸钠”，“制备无机化学手册”，第2版。由G. Brauer编辑，学术出版社，1963年，纽约。卷。 p。 432。
Wickleder, Mathias S. . Acta Crystallographica Section E. 2002, 58 (11): i103–i104. ISSN 1600-5368. doi:10.1107/S1600536802019384.
Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (published on-line in 2000) Wiley-VCH, Weinheim, 2002 doi:10.1002/14356007.a23_525
Schrauzer, GN. . Journal of the American College of Nutrition. 2001, 20 (1): 1–4. PMID 11293463. doi:10.1080/07315724.2001.10719007.
Wilber, C. G. . Clinical Toxicology (Free full text (see p. 211)). 1980, 17 (2): 171–230. PMID 6998645. doi:10.3109/15563658008985076.
Institute of Medicine. . Washington, DC: The National Academies Press. 2000: 284–324 [2019-03-30]. （原始内容存档于2019-03-30）.
(PDF), European Food Safety Authority, 2006 [2019-03-30], （原始内容 (PDF)存档于2016-03-16）

外部链接

Linus Pauling Institute关于硒的研究页面页面存档备份，存于

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] F.Féher，“亚硒酸钠”，“制备无机化学手册”，第2版。由G. Brauer编辑，学术出版社，1963年，纽约。卷。 p。 432。

[Wickleder2002-2] Wickleder, Mathias S. . Acta Crystallographica Section E. 2002, 58 (11): i103–i104. ISSN 1600-5368. doi:10.1107/S1600536802019384.

[3] Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (published on-line in 2000) Wiley-VCH, Weinheim, 2002 doi:10.1002/14356007.a23_525

[4] Schrauzer, GN. . Journal of the American College of Nutrition. 2001, 20 (1): 1–4. PMID 11293463. doi:10.1080/07315724.2001.10719007.

[5] Wilber, C. G. . Clinical Toxicology (Free full text (see p. 211)). 1980, 17 (2): 171–230. PMID 6998645. doi:10.3109/15563658008985076.

[DRItext-6] Institute of Medicine. . Washington, DC: The National Academies Press. 2000: 284–324 [2019-03-30]. （原始内容存档于2019-03-30）.

[7] (PDF), European Food Safety Authority, 2006 [2019-03-30], （原始内容 (PDF)存档于2016-03-16）