叠氮化银
叠氮化银（化学式：AgN3），白色固体，难溶于水和碱液，可溶于稀硝酸，具爆炸性。 爆炸温度300℃。
| 叠氮化银 | |
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| 识别 | |
| CAS号 | 13863-88-2  |
| PubChem | 61698 |
| ChemSpider | 55601 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | QBFXQJXHEPIJKW-UHFFFAOYAJ |
| 性质 | |
| 化学式 | AgN3 |
| 摩尔质量 | 149.888 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固体，见光分解为紫黑色 |
| 密度 | 4.42 g/cm3 (固体) |
| 熔点 | 252 °C |
| 沸点 | 297 °C |
| 溶解性（其他溶剂） | 2.0 x 10-8 g/L |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制取
- AgNO3(aq) + NaN3(aq) → AgN3(s) + NaNO3(aq)
叠氮酸与硝酸银在溶液中的反应非常灵敏，可以用来检验溶液中少于百万分之一的叠氮酸。联胺可以从硝酸银溶液中沉淀叠氮化银，也可以将银(Ⅰ)还原为单质银。
性质
该化合物不稳定，温度高于250°C时分解放出氮气，高于300°C时就会爆炸性分解为银和氮气：
- 2 AgN3(s) → 3 N2(g) + 2 Ag(s)
叠氮化银可以与溴反应生成溴化银和氮气。
X射线晶体学显示AgN3中的银为平面正方形配位，与四个叠氮配体相连，并且每个叠氮配体以另一端与两个银配位，形成配位聚合物型的层状结构，层间有微弱的Ag－N作用。也可以认为Ag+是以4+2的高度变形八面体型与同一平面的4个叠氮根和上下平面的2个叠氮根配位，而叠氮根则在两端分别以2+1的形式与银离子配位。[1]
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参考资料
- Schmidt, C. L. Dinnebier, R.; Wedig, U.; Jansen, M. . Inorganic Chemistry. 2007, 46: 907–916. doi:10.1021/ic061963n.
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