平衡常数

以反應${\displaystyle \ a\mathrm {A} +b\mathrm {B} \leftrightarrow c\mathrm {C} +d\mathrm {D} }$为例：

平衡常數大，表示達到平衡時，大部分的反應物轉成生成物，生成物产率高，反应物转化率也高，反之亦然。

平衡常數只和溫度、溶劑種類、本性有關，而与反应速率、体系压强等无关。反应速率受速率常数影响，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，此时速率常数之比恰为平衡常数。

是否達到平衡，可以与反应商（Q，分为浓度商和压强商）來比較

• ${\displaystyle Q>K}$　生成物濃度太高，未達到平衡，反應將向左移動，直到 ${\displaystyle Q=K}$，才達平衡。
• ${\displaystyle Q<K}$　反應物濃度太高，未達到平衡，反應將向右移動，直到 ${\displaystyle Q=K}$，才達平衡。
• ${\displaystyle Q=K}$　反應已達到平衡狀態。

通常，固体和纯液体不计入平衡常数。

例如：

$${\displaystyle {\ce {CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}}}$$

因為碳酸鈣和氧化鈣都是固體，其濃度正比於其密度，在化學平衡的定溫情況下為定值，不會影響平衡狀態與平衡常數，所以

$${\displaystyle K_{\mathrm {c} }=c(\mathrm {CO_{2}} )}$$

$${\displaystyle K_{\mathrm {p} }=p(\mathrm {CO_{2}} )}$$

又如：

$${\displaystyle {\ce {Zn(s) + 2Ag+ (aq) <=> Zn^2+ (aq) + 2Ag(s)}}}$$

$${\displaystyle {\ce {Zn(s) + 2Ag+ (aq) <=> Zn^2+ (aq) + 2Ag(s)}}}$$

$${\displaystyle {\ce {Zn(s) + 2Ag+ (aq) <=> Zn^2+ (aq) + 2Ag(s)}}}$$

$${\displaystyle K_{\mathrm {c} }=\mathrm {[I_{2}](CCl_{4})} }$$

$${\displaystyle {\ce {Zn(s) + 2Ag+ (aq) <=> Zn^2+ (aq) + 2Ag(s)}}}$$

$${\displaystyle {\ce {Zn(s) + 2Ag+ (aq) <=> Zn^2+ (aq) + 2Ag(s)}}}$$