查理定律

當压强不变时，理想氣體的体积和温度成正比，即温度每升高（或降低）1°C，其体积也随之增加（或减少）。在數十年後，物理学家克劳修斯和开尔文建立了热力学第二定律，并提出了热力学温标（即绝对温标）的概念，后来，查理-盖-吕萨克气体定律被表述为：压强恒定时，一定量气体的体积（${\displaystyle V}$）与其温度（${\displaystyle T}$）成正比。其数学表达式为：

${\displaystyle V\propto T}$

此處的${\displaystyle T}$為绝对温标。依以上查理定律，一氣體在攝氏${\displaystyle t}$度的體積${\displaystyle V_{t}}$和其溫度${\displaystyle t}$、及其在攝氏0度的體積${\displaystyle V_{0}}$有以下關係：

${\displaystyle V_{t}=V_{0}\left(1+{\frac {t}{273}}\right)}$

1787年，查理藉由研究氧、氮、氫、二氧化碳以及空氣等在0°C與100°C間熱膨脹的情形，發現每種氣體的膨脹率都相同。當壓力維持一定時，定量氣體溫度每升高（或降低）1°C，其體積會增加（或減少）其在0°C時體積的${\displaystyle {\frac {1}{267}}}$。（1847年法國化學家雷諾（）修正為${\displaystyle {\frac {1}{273.15}}}$）。

• 阿伏伽德罗定律
• 玻意耳定律
• 道尔顿分压定律
• 盖-吕萨克定律
• 格銳目定律
• 范德瓦耳斯方程
• 亨利定律
• 理想气体状态方程