氧化銫

已知的二元銫氧化物有:Cs11O3Cs4OCs7OCs2O[3]他們顏色鮮豔。該種氧化銫Cs2O外觀為橙黃色六角形晶體。[1]

氧化銫[1][2]
IUPAC名
Caesium oxide
别名 Cesium oxide (US)
识别
CAS号 20281-00-9  
PubChem 9903865
ChemSpider 8079519
SMILES
InChI
InChIKey KOPBYBDAPCDYFK-UHFFFAOYAW
EC编号 243-679-0
性质
化学式 Cs2O
摩尔质量 281.81 g/mol g·mol¹
外观 橙黃色晶體
密度 4.65 g/cm3, 固態
熔点 490 °C (在 N2)
溶解性 發生反應
结构
晶体结构 反CdCl2結構 (六角形)
热力学
ΔfHmo298K -345.8 kJ/mol
So298K 146.9 J K-1 mol-1
热容 76.0 J K-1 mol-1
相关物质
其他阴离子 氫氧化銫
硫化銫
硒化銫
碲化銫
釙化銫
其他阳离子 氧化鋰
氧化鈉
氧化鉀
氧化銣
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氧化銫是一種無機化合物組成,屬於氧化物,其化學式Cs2O

用途

氧化銫可用於紅外信號檢測設備,如光電陰極的圖像增強器、真空光電二極管、光電倍增管和電視攝像管[4]LR科勒描述的第一個現代光電發射表面層在1929-30作為銫上一層銫氧化物層上的銀[5]這是一個良好的電子發射器,但它的高蒸氣壓限制了它的實用性[6]

反應

元素可以還原氧化銫中的元素,形成的氧化鎂是一種側產物:[7][8]

Cs2O + Mg → 2Cs + MgO

Cs2O是具有吸濕性的,與水接觸會形成腐蝕性的氫氧化銫

製備

銫在空气中燃烧时,主要生成的是過氧化銫,只有少量的氧化銫和超氧化銫生成。当金属被露置于空气中时,它会快速氧化,失去金属光泽,并产生一系列有颜色氧化物

氧化銫主要由用銫还原无水氫氧化銫超氧化銫產生:

2Cs + 2CsOH → 2Cs2O + H2
3Cs + CsO2 → 2Cs2O

參見

H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, p 34; McGraw-Hill, New York, 1968.
A. F. Holleman, E. Wiberg, "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.
  1. Lide, David R. (编), 87th, Boca Raton, FL: CRC Press: 451, 514, 2006, ISBN 0-8493-0487-3.
  2. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. . Oxford: Pergamon. 1984: 97–100. ISBN 0-08-022057-6..
  3. Simon, A., , Coord. Chem. Rev., 1997, 163: 253–270, doi:10.1016/S0010-8545(97)00013-1.
  4. Capper, Peter; Elliott, C. T., , Springer: 14, 2000, ISBN 9780792372066
  5. Busch, Kenneth W.; Busch, Marianna A., , Wiley-Interscience: 12, 1990, ISBN 9780471819745
  6. Boolchand, Punit (编), , World Scientific: 855, 2000, ISBN 9789810236731
  7. Turner, Jr., Francis M. (编), , New York: Chemical Catalog Co.: 121, 1920
  8. Arora, M.G., , New Delhi: Anmol Publications: 13, 1997, ISBN 9788174885623
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