氧化銫
已知的二元銫氧化物有:Cs11O3,Cs4O,Cs7O和Cs2O。[3]他們顏色鮮豔。該種氧化銫Cs2O外觀為橙黃色六角形晶體。[1]
氧化銫[1][2] | |
---|---|
IUPAC名 Caesium oxide | |
别名 | Cesium oxide (US) |
识别 | |
CAS号 | 20281-00-9 |
PubChem | 9903865 |
ChemSpider | 8079519 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | KOPBYBDAPCDYFK-UHFFFAOYAW |
EC编号 | 243-679-0 |
性质 | |
化学式 | Cs2O |
摩尔质量 | 281.81 g/mol g·mol⁻¹ |
外观 | 橙黃色晶體 |
密度 | 4.65 g/cm3, 固態 |
熔点 | 490 °C (在 N2) |
溶解性(水) | 發生反應 |
结构 | |
晶体结构 | 反CdCl2結構 (六角形) |
热力学 | |
ΔfHm |
-345.8 kJ/mol |
S |
146.9 J K-1 mol-1 |
热容 | 76.0 J K-1 mol-1 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 氫氧化銫 硫化銫 硒化銫 碲化銫 釙化銫 |
其他阳离子 | 氧化鋰 氧化鈉 氧化鉀 氧化銣 |
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。 |
用途
氧化銫可用於紅外信號檢測設備,如光電陰極的圖像增強器、真空光電二極管、光電倍增管和電視攝像管[4]LR科勒描述的第一個現代光電發射表面層在1929-30作為銫上一層銫氧化物層上的銀[5]這是一個良好的電子發射器,但它的高蒸氣壓限制了它的實用性[6]。
製備
銫在空气中燃烧时,主要生成的是過氧化銫,只有少量的氧化銫和超氧化銫生成。当金属銫被露置于空气中时,它会快速氧化,失去金属光泽,并产生一系列有颜色的氧化物。
氧化銫主要由用銫还原无水氫氧化銫或超氧化銫產生:
參見
- H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, p 34; McGraw-Hill, New York, 1968.
- A. F. Holleman, E. Wiberg, "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.
- Lide, David R. (编), 87th, Boca Raton, FL: CRC Press: 451, 514, 2006, ISBN 0-8493-0487-3.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. . Oxford: Pergamon. 1984: 97–100. ISBN 0-08-022057-6..
- Simon, A., , Coord. Chem. Rev., 1997, 163: 253–270, doi:10.1016/S0010-8545(97)00013-1.
- Capper, Peter; Elliott, C. T., , Springer: 14, 2000, ISBN 9780792372066
- Busch, Kenneth W.; Busch, Marianna A., , Wiley-Interscience: 12, 1990, ISBN 9780471819745
- Boolchand, Punit (编), , World Scientific: 855, 2000, ISBN 9789810236731
- Turner, Jr., Francis M. (编), , New York: Chemical Catalog Co.: 121, 1920
- Arora, M.G., , New Delhi: Anmol Publications: 13, 1997, ISBN 9788174885623
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.