氮化鋰

氮化鋰
	IUPAC名; Lithium nitride
识别
CAS号	26134-62-3
PubChem	520242
SMILES	[Li+].[Li][N-][Li];
InChI	1/3Li.N;
InChIKey	AJUFTLIHDBAQOK-UHFFFAOYSA-N
EINECS	247-475-2
ChEBI	30525
性质
化学式	Li3N
摩尔质量	34.83 g·mol⁻¹
外观	紅色或紫色的固體
密度	1.270 g/cm3
熔点	813 °C（1086 K）
溶解性（水）	會和水反應
log P	3.24
危险性
主要危害	和水反應後會產生氨
相关物质
其他阴离子	氧化鋰
其他阳离子	氮化鈉
相关化学品	氨基鋰
	若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

氮化鋰是由氮和鋰組成的化合物，化學式為Li₃N。氮化鋰是鹼金屬氮化物中熱穩定性最高的化合物，也是當中唯一一個可以在室溫下製備的化合物[1]。氮化物熔點很高，常溫下為紫色或紅色的晶状固體。

结构

氮化鋰的晶體構造相當特殊，可分為二層：其中一層為 Li₂N⁻，其中的锂原子为六配位；而另一層只有鋰離子。氮化鋰是一種快離子導體（fast ion conductor）且其電導率比其他無機的鋰鹽都高。目前已有許多研究是針對氮化鋰作為電池固體電極及陰極材枓的應用。[2]

氮化鋰的製備可直接將元素氮和鋰直接反應而成，包括將鋰在純氮氣中燃燒，或是讓氮氣和溶解於液態鈉中的鋰反應。[3]後者產生的氮化鋰純度較高。

\mathrm {6\ Li\ +N_{2}\ \rightarrow 2\ Li_{3}N}

氮化鋰會和水劇烈反應，並產生氨。

Li₃N (s) + 3 H₂O (l) → 3 LiOH (aq) + NH₃ (g)

其他鹼金屬及鹼土金屬的氮化物由於其強鹼性，和水也會有類似的反應。

细粉状的氮化锂可在空气中起火燃烧，因此氮化锂必须在惰性气体中储存和处理。氮化鋰是超強鹼，其鹼性比負氫離子還要強，因此可以將氫去質子化：

Li₃N (s) + 2 H₂ (g) → LiNH₂ (s) + 2 LiH (s)

氮化锂在氢气中加热时可相继得到氨基锂（LiNH₂）、亚氨基锂（Li₂NH），最终转化为氢化锂，并放出氨。

由於上述的反應在攝氏 270 度時可逆，氮化锂可作為氫氣儲存的媒介，最多可吸收其重量 11.5% 的氫氣。[4]

WebElements 页面存档备份，存于
Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.

Kumar De, Anil. . New Age International. 203. ISBN 8122413846.
US patent 4888258 (1989)
Barker M.G., Blake A.J, Edwards P.P., Gregory D.H., Hamor T. A., Siddons D. J., Smith S. E. . Chem. Commun. 1999: 1187–1188. doi:10.1039/a902962a.
Ping Chen, Zhitao Xiong, Jizhong Luo, Jianyi Lin and Kuang Lee Tan. . Nature. 2002, 420: 302–304. doi:10.1038/nature01210.

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