氨

加热固体铵盐和碱的混合物 反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。

净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。

收集装置： 向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH₃与空气的对流速度，收集到纯净的NH₃。

注意事项：不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH₃、N₂、N₂O、NO。

实验室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂制NH₃。

用试管收集氨气要堵棉花。因为NH₃分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH₃与空气对流，确保收集纯净；减少NH₃对空气的污染。

实验室制NH₃除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H₂SO₄和固体CaCl₂。因为浓H₂SO₄与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄。NH₃与CaCl₂反应能生成CaCl₂·8NH3（八氨合氯化钙）。CaCl₂+8NH₃= CaCl₂·8NH₃

可以用氮化物与水反应或者叠氮化物分解。如：Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃↑

反应原理：NH₃·H₂O =△= NH₃↑+H₂O。这种方法一般用于实验室快速制氨气。

装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。

注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH₃除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H₂SO₄和固体CaCl₂ 。 [4]

浓氨水中存在以下平衡：

NH₃+H₂O⇌ NH₃·H₂O⇌NH₄⁺ +OH^-， 加入固态碱性物质（如CaO，NaOH，碱石灰等），消耗水且使OH^-的数量增加，使平衡往中间移动，同时反应放热，促使NH₃·H₂O的分解。

合成氨指由氢气、氮气在高压、高温、催化剂作用下直接化合生成的氨，是固氮的一种方法。目前世界上的氨，除少数从焦炉气中回收的副产品外，绝大部分均由合成法制造。反应必须通过使用催化剂完成。[5]

NH₃分子中氮原子有一对孤对电子，可以作为电子对给予体（路易斯碱）形成加合物。如氨在氢离子络合生成铵离子：

${\displaystyle {\ce {NH3 + H+ = {NH4}^{+}}}}$

NH₃亦可与金属离子如Ag⁺、Cu²⁺等发生錯合，生成錯合物：

${\displaystyle {\ce {Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+}}}$

${\displaystyle {\ce {{Cu}^{2+}+ 4NH3 = {[Cu(NH3)4]}^{2+}}}}$

NH₃分子中氮为-3价，在适当条件下可被氧化为N₂或更高价氮化合物。

如NH₃在纯氧中燃烧，生成N₂：

${\displaystyle {\ce {4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O}}}$(ΔHº_r = –1267.20 kJ/mol)

在铂催化下可氧化生成水与一氧化氮，是工业制硝酸的重要反应。

${\displaystyle {\ce {4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O}}}$

可还原CuO为Cu：

${\displaystyle {\ce {2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu}}}$

常温下NH₃可与强氧化剂（如氯气、过氧化氢、高锰酸钾）直接反应：

${\displaystyle {\ce {2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl}}}$

氨是帶弱鹼性的，會和酸發生酸鹼中和反應。例：HNO₃+NH₃→NH₄NO₃

氨與強酸反應，生成的鹽大多為弱酸性。氨與弱酸（如乙酸）反應，鹽則為中性。

酸鹼中和是放熱反應。