砹化氫

這種化合物溶於水生成氫砈酸，性質和其他四種鹵化氫相似——實際上具備氫鹵酸中最強的酸性。但它極易分解為氫與砈單質[2]，加之砈的同位素半衰期均很短，因此它的用途有限。由於氫原子(2.20)和砹(2.22)原子有著幾乎相等的電負度，砹的陽離子已被觀察到[3]，解離時極易造成在氫攜帶負電荷。因此，砹化氫可以進行以下反應：

2 HAt → H⁺ + At⁻ + H⁻ + At⁺ → H₂ + At₂

砹化氫
系统名 hydridoastatine
别名	水溶液称氫砹酸
识别
CAS号
ChemSpider	22432
SMILES	[AtH]
InChI	1/AtH/h1H
InChIKey	PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYAG
性质
化学式	HAt
摩尔质量	211 g·mol−1
相关物质
其他阴离子	氟化氢、氯化氢 溴化氢、碘化氢
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

砹化氫，又稱氫砹酸（化學式：HAt），是一種鹵氫酸，由氫原子與砹原子組成的共價化合物。[1]

此外，鹵化氫HX的趨勢是隨著鹵化物的周期增加，形成的焓降低。儘管氫碘酸溶液是穩定的，但是砈化氫溶液明顯不如水-氫-砈系統穩定。砈原子核的輻解也可能會切斷H-At鍵。 進一步的，砈沒有穩定的同位素，其中最穩定的是砹-210，它的半衰期約為8.1小時，使得它的化學成分及結構改變，特別難以處理[4]，由於砹會衰變成其他元素（鉍或釙），所以可能會變成鉍化氫或釙化氫或分子崩解。