碘化钴

碘化钴是一种无机化合物,化学式为CoI2,存在无水物和六水合物CoI2·6H2O,它们是碘化钴的主要存在形式。[3]

碘化钴
IUPAC名
Cobalt(II) iodide
别名 碘化亚钴
二碘化钴
识别
CAS号 15238-00-3  N
52595-03-6((hexahydrate))  N
PubChem 419951
ChemSpider 76542
SMILES
InChI
InChIKey AVWLPUQJODERGA-NUQVWONBAD
性质
化学式 CoI2
摩尔质量 312.742(无水)
420.83(六水) g·mol¹
外观 α型:黑色晶体
β型:黄色粉末
密度 α型:5.584 g/cm3
β型:5.45 g/cm3
六水合物:2.79 g/cm3
熔点 α型:515-520 °C(真空)
β型:400 °C(转变为α型)
沸点 570 °C(843 K)
溶解性 67.0 g/100 mL[1]
磁化率 +10,760·10−6 cm3/mol
危险性
警示术语 R:R20/21/22, R36/37/38
安全术语 S:S26, S36[2]
欧盟分类 有害(Xn
NFPA 704
0
3
1
 
相关物质
其他阴离子 氟化钴
氯化钴
溴化钴
其他阳离子 碘化亚铁
碘化镍
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

制备

碘化钴可由粉和碘化氢气体反应得到。[3]六水合物(CoI2·6H2O)可由一氧化钴氢氧化钴碳酸钴氢碘酸反应得到。

碘化钴存在两种晶型——α型和β型。α型的碘化钴是黑色六方晶体,在空气中变为深绿色。在500℃的真空中,α-CoI2可以升华,生成β型的黄色晶体。β-CoI2也会从空气中迅速吸收水分,转化为绿色的水合物。在400℃,β-CoI2重新变回α-CoI2[3]

结构

无水物采取卤化镉结构。

六水合物被晶体学证明为由独立的[Co(H2O)6]2+阳离子和I阴离子构成。[4][5]

反应和应用

无水碘化钴有时候可以用于检测一些溶剂中的存在。[6]

碘化钴可用作羰基化反应中的催化剂,如催化二酮格氏试剂的反应,用于合成类化合物。[7]

参考文献

  1. Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., , San Diego: CRC Press: 127–8, 1995 [2008-06-03], ISBN 0-8493-8671-3
  2. . Sigma-Aldrich. [2008-06-03]. (原始内容存档于2001-05-15).
  3. O. Glemser "Cobalt, Nickel" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1518.
  4. “Structure Cristalline et Expansion Thermique de L’Iodure de Nickel Hexahydrate“ (Crystal structure and thermal expansion of nickel(II) iodide hexahydrate) Louër, Michele; Grandjean, Daniel; Weigel, Dominique Journal of Solid State Chemistry (1973), 7(2), 222-8. doi: 10.1016/0022-4596(73)90157-6
  5. "The crystal structure of the crystalline hydrates of transition metal salts. The structure of CoI2·6H2O" Shchukarev, S. A.; Stroganov, E. V.; Andreev, S. N.; Purvinskii, O. F. Zhurnal Strukturnoi Khimii 1963, vol. 4, pp. 63-6.<!no doi in CAS-->
  6. Armarego, Wilfred L. F.; Chai, Christina L. L., , Butterworth-Heinemann: 26, 2003 [2008-06-03], ISBN 0-7506-7571-3
  7. Agreda, V. H.; Zoeller, Joseph R., , CRC Press: 74, 1992 [2008-06-03], ISBN 0-8247-8792-7
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.