等熵过程

热力学第二定律的普遍表达式为

${\displaystyle \delta Q\leq TdS}$[3]

此处的${\displaystyle \delta Q}$指的是在一个微元过程中，系统吸收或放出的热量，${\displaystyle T}$代表系统的温度, ${\displaystyle dS}$代表该微元过程中，系统熵值的改变，等熵过程中${\displaystyle dS=0}$，可得到

${\displaystyle \delta Q\leq 0}$

• 当过程可逆时，上式取等号

${\displaystyle \delta Q\ =0}$,说明体系和环境没有热量交换。证明对于可逆过程，等熵过程一定是绝热过程，反之亦然。

• 当过程不可逆时，上式取小于号

${\displaystyle \delta Q\ <0}$，说明不可逆的等熵过程不可能是绝热过程，系统必须放热以保持熵值恒定。

实际生活中是无法达到完全的绝热的，但当一段流体在流动过程中没有热量输入，而摩擦和耗散引起的热量损失可以不计时，就会被称为等熵流。

• 绝热过程
• 等焓过程
• 多方过程