键级

键序,也称为键级,为成键轨道中的电子数与反键轨道中的电子数之差的一半。

若將其寫成數學式則可表示成:

其中:

  • 為bond order 為鍵序之意
  • 為成鍵軌道(bonding orbital)中電子數目
  • 為反鍵軌道(antibonding orbital)中電子數目

例如:

  • H2HF的键序是1;
  • O3的键,是1.5;
  • O2的键序是2;
  • N2CO的键序是3。

少數的過渡金屬可產生鍵序為 4(四重鍵)、5(五重鍵)、6(六重鍵)的化合物,但相當少見。  

特点

對於键序小於4的大多數分子而言,键序越大,分子越稳定。键序等于零时,说明分子能量与形成分子的原子系统的能量相同,即净成键作用没有发生,因此无法形成分子。[1]

参见

参考文献

  1. 章伟光 (编). . 第一版. 北京: 科学出版社. 2015年7月: P60. ISBN 978-7-03-032273-9.
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