二氯化锗
二氯化锗是一种无机化合物，由锗和氯组成，化学式为GeCl2。它是一种黄白色固体，其中锗的氧化态为+2。
| 二氯化锗 | |
|---|---|
| 系统名 Dichlorogermanylidene | |
| 别名 | 二氯甲锗烯 二氯化锗 氯化亚锗 |
| 识别 | |
| CAS号 | 10060-11-4 ? |
| PubChem | 6327122 |
| ChemSpider | 4885679 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | QHGIKMVOLGCZIP-UHFFFAOYSA-N |
| EINECS | 233-192-1 |
| 性质 | |
| 化学式 | GeCl2 |
| 摩尔质量 | 143.546 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黄白色固体 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备
GeCl2可以由四氯化锗（GeCl4）在气相和金属锗反应而成，反应温度需保持在 650 °C。[1]
- GeCl4 + Ge → 2GeCl2
它也可以由氯甲锗烷（GeH3Cl）在 70 °C 分解得到。[1]
- 2 GeH3Cl → GeCl2 + GeH4 + H2
反应
GeCl2水解生成氢氧化亚锗，它在加热时脱水，得到一氧化锗：[1]
- GeCl2(aq) + 2H2O(l) ⇌ Ge(OH)2(s) + 2HCl(aq)
- Ge(OH)2 → GeO + H2O
其二价锗离子也会和碱反应：
- Ge2+(aq) + 2OH−(aq) = Ge(OH)2(s)
锗的氧化物和氢氧化物都是两性的。 GeCl2的HCl溶液有强还原性。[2]氯离子存在时，二氯化锗会与其反应，形成GeCl3−配离子，例如[3]它可以和氯化铷或氯化铯形成配合物，具有扭曲钙钛矿结构的RbGeCl3是已知的。[1]
分子型GeCl2，二氯甲锗烯
分子型的 GeCl2有时被称为二氯甲锗烯，以显示它和卡宾的关系。气态 GeCl2分子的结构是角形，和VSEPR理论预测的一样。[4]它的1,4-二𫫇烷配合物，GeCl2·dioxane，是GeCl4和Ge金属的原位反应生成，被用作反应合成的分子型GeCl2的来源。 GeCl2的活性很高，可以和很多化学键发生加成反应。[5]
参考资料
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- Kociok-Köhn, G.; Winter, J. G.; Filippou, A. C. . Acta Crystallogr. C. 1999, 55 (3): 351–353. doi:10.1107/S010827019801169X. 已忽略未知参数
|doi-access=(帮助) - Tsuchiya, Masaki J.; Honjou, Hiroaki; Tanaka, Keiichi; Tanaka, Takehiko. . Journal of Molecular Structure. 1995,. 352–353: 407–415. Bibcode:1995JMoSt.352..407T. doi:10.1016/0022-2860(95)08830-O.
- Egorov, M.P.; Gaspar, P. . . John Wiley & Sons. 1994. ISBN 0-471-93620-0.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.