二硫化氫
二硫化氫（英語：），又稱過硫化氫，是一種無機硫化合物，其化學式為H2S2，亦可計為(SH)2，其結構類似於過氧化氫（H2O2）與硫氧化氫（H2SO），外觀為油狀液體，且具有惡臭，常溫下容易分解為硫化氫（H2S）和硫元素。
| 二硫化氫 | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| |||
| IUPAC名 Dihydrogen disulfide | |||
| 识别 | |||
| CAS号 | 13465-07-1  | ||
| PubChem | 108196 | ||
| ChemSpider | 97274 | ||
| SMILES |
| ||
| InChI |
| ||
| InChIKey | BWGNESOTFCXPMA-UHFFFAOYAV | ||
| ChEBI | 33114 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | H2S2 | ||
| 摩尔质量 | 66.15 g·mol−1 | ||
| 外观 | 黃色油狀液體 | ||
| 密度 | 1.334 g cm-3 | ||
| 熔点 | -89.6 °C（184 K） | ||
| 沸点 | 70.7 °C（344 K） | ||
| 危险性 | |||
| 闪点 | 易燃 | ||
| 相关物质 | |||
| 相关化学品 | 過氧化氫 硫化氫 二硒化氫 | ||
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
結構
二硫化氫與過氧化氫非常相似，中心有兩個硫原子和外圍兩個氫原子，即將過氧化氫的氧原子全部換成硫，但擁有不同的鍵角，像二硫化氫的H-S-S鍵擁有比過氧化氫更小、更接近直角的鍵角，並呈現順式（syn）的分子構型。
二硫化氫的分子歪斜角為90.6°，與過氧化氫的113.7°對比。在這兩種分子的鍵長O-O、 O-H、S-S、S-H依序為：1.490、0.970、2.055、1.352埃[1][2]，可見二硫化氫分子大小略大於過氧化氫，而硫氧化氫則介於兩者之間。
合成和反應
二硫化氫可以利用將鹼金屬或鹼土金屬的多硫化物溶於水而制得。當該溶液在-15℃下與濃鹽酸混合得到一個由混合物多硫化氫（H2Sn）組成的黃色油狀液體，並且與水分層，可以透過分餾從其他多硫化物（主要是三硫化物）分離出來[3][4][5]
對人體的影響
二硫化氫具有揮發性，其蒸氣具有惡臭和刺激性，被描述為「有嚴重刺激性氣味的氣體」，類似樟腦或二氯化硫，能刺激眼睛與鼻腔，並造成流淚與鼻腔刺痛等症狀[4]。若吸入高濃度的二硫化氫蒸氣則可能導致頭暈目眩、迷失方向等症狀，重者會昏迷甚至失去意識[7]。
參考資料
- Davies, D. W. . Chemical Physics Letters. 1974, 28 (4): 520–522. doi:10.1016/0009-2614(74)80093-X.
- P. Lazzeretti and R. Zanasi. . Chemical Physics Letters. 1997, 279 (5-6): 349–354. doi:10.1016/S0009-2614(97)01060-9.
- De, A. K. . 2001-01-15. ISBN 978-81-224-1384-7.
- Walton and Parson; Parsons, Llewellyn B. . J. Amer. Chem. Soc. 1921, 43: 2539–48. doi:10.1021/ja01445a008.
- Georg Brauer: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Volume I, page 391, Wiley, 1963.
- Hazardous Reagents 页面存档备份，存于, Robinson Brothers
- Stein, Wilkinson, G. . Royal College of Psychiatrists. 2007. ISBN 978-1-904671-44-2.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.