五氟化铋

五氟化铋
别名	氟化铋(V)
识别
CAS号	7787-62-4
PubChem	123260
ChemSpider	21172752
SMILES	[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[BiH3+3];
InChI	1/Bi.5FH.3H/h;51H;;;/q+3;;;;;;;;/p-5/rBiH3.5FH/h1H3;51H/q+3;;;;;/p-5;
InChIKey	MELFHUKMGVSOTN-COTDSHSIAY
ChEBI	30426
性质
化学式	BiF5
摩尔质量	303.97 g·mol⁻¹
外观	白色针状晶体[1]或无色晶体[2]
密度	5.40 g cm−3[1]
熔点	151.4 °C[2], 154.4 °C[1]
沸点	230 °C[1][2]
结构
配位几何	正八面体
相关物质
其他阴离子	三氯化铋、三溴化铋、三碘化铋、五甲基铋
其他阳离子	五氟化磷、五氟化砷、五氟化锑
相关化学品	三氟化铋
	若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

五氟化铋是一种无机化合物，化学式为BiF₅，也是铋元素惟一的五卤化物。

结构

BiF₅固态时是多聚体，由反式桥连的线型链共用BiF₆八面体的一个角形成。[1][3] 这种结构与α-UF₅是相同的，却与三氟化铋（BiF₃）不同，这是一种离子化合物并采用YCl₃结构。[1]


(BiF₅)_∞链	链的排列

制法

BiF₅可以通过BiF₃与F₂在500 °C下反应制备：[2]

BiF₃ + F₂ → BiF₅

另一种合成方法是在350 °C下使用ClF₃作为氟化剂：[4]

BiF₃ + ClF₃ → BiF₅ + ClF

反应

五氟化铋是最活泼的VA族元素五氟化物，它也是一个很强的氟化剂。它与水剧烈反应产生臭氧、二氟化氧以及棕色沉淀（可能是水合氟氧化铋(V)），与碘或硫在室温下即可反应。BiF₅可以在50 °C以上将煤油（碳氢化合物）氟化成碳氟化合物，并能在150 °C下将UF₄氧化成UF₆。温度达到180 °C时，五氟化铋甚至能将Br₂氟化成BrF₃，将Cl₂氟化成ClF。[1]

BiF₅也能与碱金属氟化物（MF）作用，得到六氟铋酸盐M[BiF₆]。其中含有六氟合铋酸根离子[BiF₆]⁻。[2]

参考资料

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan., 2nd, Oxford: Butterworth-Heinemann: 561–563, 1997, ISBN 0080379419
Holleman, A. F.; Wiberg, E., , San Diego: Academic Press: 769–770, 2001, ISBN 0-12-352651-5
C. Hebecker. . Z. anorg. allg. Chem. 1971, 384 (2): 111–114. doi:10.1002/zaac.19713840204.
A. I. Popov, A. V. Scharabarin, V. F. Sukhoverkhov, N. A. Tchumaevsky. . Z. anorg. allg. Chem. 1989, 576 (1): 242–254. doi:10.1002/zaac.19895760128.

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[G&E-1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan., 2nd, Oxford: Butterworth-Heinemann: 561–563, 1997, ISBN 0080379419

[H&W-2] Holleman, A. F.; Wiberg, E., , San Diego: Academic Press: 769–770, 2001, ISBN 0-12-352651-5

[3] C. Hebecker. . Z. anorg. allg. Chem. 1971, 384 (2): 111–114. doi:10.1002/zaac.19713840204.

[4] A. I. Popov, A. V. Scharabarin, V. F. Sukhoverkhov, N. A. Tchumaevsky. . Z. anorg. allg. Chem. 1989, 576 (1): 242–254. doi:10.1002/zaac.19895760128.