低氧化物

低氧化物是一类特殊的氧化物，和相对“正常”氧化物相比，其中低电负性的元素原子个数偏多。[1]若低电负性的元素是金属，这氧化物有时被称作“富金屬氧化物”。铯的正常氧化物是Cs2O，是由Cs+与O2−形成的氧化物。铯的一种低氧化物是Cs11O3，其中铯的氧化态显然小于+1，但氧离子依旧被认为是O2−。低氧化物的典型特征是金属—金属键，经常形成原子簇。

低氧化物的离子包括：

金属低氧化物

金属低氧化物是金屬氧化形成正常氧化物過程的中間產物。有時當金屬暴露在少量的氧氣中也會形成低氧化物：

22 Cs + 3 O2 → 2 Cs11O3
4 Cs11O3 + 5 O2 → 22 Cs2O

一些铯和铷的低氧化物的特点已经用X射线晶体学进行研究。截止1997年，共发现以下几种：Rb9O2、Rb6O、Cs11O3、Cs4O、Cs7O、Cs11O3Rb、Cs11O3Rb2和Cs11O3Rb3。[1]

Rb9O2 原子簇 Cs11O3 原子簇

低氧化碳

低氧化碳的結構比較簡單。其結構類似含有累积双键的有机物（如乙烯酮），此外C3O2符合八隅体规则。

相关化合物

氮和會和其他元素形成低氮化物（subnitride），比如Na16Ba6N，它的特点是氮原子为中心的八面体原子簇，六个钡原子嵌入钠形成的多面体中。[1]

参考资料
  1. Simon, A. ”Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides — Metals with Atomic Size Holes and Tunnels” Coordination Chemistry Reviews 1997, volume 163, Pages 253–270.doi:10.1016/S0010-8545(97)00013-1
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