叠氮化钡
| 叠氮化钡 | |
|---|---|
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| 识别 | |
| CAS号 | 18810-58-7  |
| PubChem | 62728 |
| ChemSpider | 56472 |
| SMILES |
|
| UN编号 | 1687 |
| EINECS | 242-594-6 |
| 性质 | |
| 化学式 | Ba(N3)2 |
| 摩尔质量 | 221.37 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色結晶固體 |
| 氣味 | 無味 |
| 密度 | 2.936 g/cm[1] |
| 熔点 | 126 °C |
| 沸点 | 160°C（開始分解）[2] >217°C （爆燃） 180°C（開始分解）,[3] 225°C（爆炸） |
| 溶解性（水） | 11.5 g/100 mL (0°C) 14.98 g/100mL (15.7°C) 15.36 g/100mL (20°C) 22.73 g/100mL (52.1°C) 24.75 g/100mL (70°C)[4] |
| 溶解性（乙醇） | 0.017 g/100 mL[5] (16°C) |
| 溶解性（丙酮） | 不溶 |
| 溶解性（乙醚） | 不溶 |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号 剧毒 T+ 危害环境N | |
| 警示术语 | R：R1, R23, R25, R36, R37, R38 |
| MSDS | |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 疊氮化鈉、疊氮化鉀、疊氮化鉛 |
| 其他阳离子 | 硫酸鋇、氯化鋇 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
用途
叠氮化钡可用來製備各種叠氮化合物，包括疊氮化鈉、疊氮化鉀、疊氮化鋰、疊氮化銣、疊氮化鋅，製備方式是將叠氮化钡和金屬的硫酸鹽反應[4]。
- Ba(N3)2 + Li2SO4 → 2 LiN3 + BaSO4
上述方式也可以製備疊氮化鎂，但製備的疊氮化鎂很容易潮解。
加熱叠氮化钡後可以得到高純度的氮氣：
- Ba(N3)2 → Ba + 3 N2
參考資料
- Fedoroff, Basil T.; Henry A. Aaronson, Earl F. Reese, Oliver E. Sheffield, George D. Clift. . US Army Research and Development Command TACOM, ARDEC. 1960.
- Tiede, E. . Ber. Dtsch. Chem. Ges. 1916, 49: p. 1742–1745. doi:10.1002/cber.19160490234.
- Audrieth, L. F. . Chem. Rev. 1934, 15: p. 169–224. doi:10.1021/cr60051a002.
- H. D. Fair and R. F. Walker. . New York and London: Plenum Press. 1977. doi:10.1002/prac.19770811124.
- Curtius, T.; Rissom, J. . J. Prakt. Chem. 1898, 58: p. 261–309. doi:10.1002/prac.18980580113.
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