構造原理

构造原理（英語：，又称、或馬德隆規則）决定了原子、分子和离子中電子在各能級的排布。而構造原理認為全部電子是一個一個地依次進入電場（低能量軌域），待低能量軌域填滿後，才填入高能量軌域，並假設對電場而言它們是處於最穩定的情況中。假若違反构造原理，將導致電子組態的不穩定。它是在1920年前後由尼爾斯·波耳正式提出，主要是以量子力學描述。

原子轨道和分子轨道

洪德规则的特例：

  • 對於鉻，排布應為：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 而非：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
  • 對於銅，排布應為：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 而非：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2

簡而言之，若有...nd4 (n+1)s2或者...nd9 (n+1)s2的時候，排布應為nd5 (n+1)s1和nd10 (n+1)s1

參見
  • 電子排布

參考文獻
  • 構造原理(2008)，《大英百科全書》，2008年4月18日取自大英百科全書線上繁體中文版。
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