氧化钡

氧化钡化学式BaO)是的正常氧化物,为白色固体。它可由钡在氧气中燃烧,或钡盐热分解制得:[1]

2Ba + O2 → 2BaO
BaCO3 → BaO + CO2
氧化钡
别名 一氧化钡
识别
CAS号 1304-28-5  
PubChem 62392
ChemSpider 56180
SMILES
InChI
InChIKey QVQLCTNNEUAWMS-FXUTYLCTAB
RTECS CQ9800000
性质
化学式 BaO
摩尔质量 153.3 g·mol¹
外观 白色固体
密度 5.7 g/cm³ (固)
熔点 1923 °C
沸点 ~2000 °C
溶解性 3.8 g/100 ml (20 °C)
结构
晶体结构 立方晶系
配位几何 八面体
危险性
警示术语 R:R20/22
安全术语 S:S2, S28
欧盟分类 有害 (Xn)
闪点 不可燃
相关物质
其他阴离子 氢氧化钡过氧化钡
其他阳离子 氧化钙氧化锶
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

与水反应生成氢氧化钡

BaO + H2O → Ba(OH)2

用途

氧化钡可用作热阴极阴极射线管中的涂层以及生产特定种类的玻璃,如光学冕牌玻璃。以前曾用氧化铅于此用途,但由于氧化铅不仅提高了折射率,还提高了色散率,因此现已被只提高折射率的氧化钡取代。[2]此外,氧化钡还可用作乙氧基化反应的催化剂,催化环氧乙烷在150-200°C反应。[3]

安全

氧化钡具刺激性,与皮肤、眼部接触或吸入会造成疼痛和红肿。吞食危险更大,会导致恶心腹泻、肌肉麻痹和心律失常,严重时可能致死。

氧化钡同样对水生生物有害。[4]

参考资料

  1. . Web Elements. The University of Sheffield. 2007-01-26 [2007-02-22]. (原始内容存档于2006-11-10).
  2. . Encyclopædia Britanica. Encyclopædia Britanica. 2007 [2007-02-19]. (原始内容存档于2007-07-15).
  3. Nield, Gerald; Washecheck, Paul; Yang, Kang, , 05-04 [2007-02-20], (原始内容存档于2007-05-06)
  4. . IPCS. October 1999 [2007-02-19]. (原始内容存档于2007-02-26).

外部链接

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.