氰化鋰
由於氰化鋰產生的鋰離子[1][2][3] 和氰基離子都有毒,所以毒性比氰化鈉更強。它吸湿而带有苦杏仁味,能否嗅出与个人的基因有关。
氰化鋰 | ||
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IUPAC名 Lithium cyanide | ||
识别 | ||
CAS号 | 2408-36-8 | |
ChemSpider | 68007 | |
UN编号 | 1935 | |
性质 | ||
化学式 | LiCN | |
摩尔质量 | 32.96 g·mol⁻¹ | |
外观 | 白色固體 | |
折光度n D |
無數據 | |
危险性 | ||
NFPA 704 |
0
3
0
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相关物质 | ||
相关化学品 | 氰化鈉 氰化鉀 氰化銣 氰化銫 | |
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。 |
氰化鋰是氰化物的一種,為白色結晶粉末或塊狀固体,毒性極強,化学式为LiCN。
氰化鋰强烈水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性。可用于电镀、制造农药及有机合成用途,但使用頻率低於氰化钠。泄露至自然界中的氰化鋰会对生物造成严重损害,人吞食0.1g氰化鋰不到一分钟内失去知觉,毒理参见氰化物中毒、氰化钠。
参考资料
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- An SCF potential energy surface for lithium cyanide R. Essers, J. Tennyson and P. E. S. Wormer Received 14 April 1982. Available online 17 December 2001.
- Talbott J. H. . Arch Med Interna. 1950, 85 (1): 1–10. PMID 15398859.
- L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. . Journal of the American Medical Association. 1949, 139 (11): 688–692.
- . TIME. 28 Feb 1949 [2011-08-07]. (原始内容存档于2012-04-04).
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