氰化鋰

由於氰化鋰產生的離子[1][2][3]氰基離子都有毒,所以毒性比氰化鈉更強。它吸湿而带有苦杏仁味,能否嗅出与个人的基因有关。

氰化鋰

IUPAC名
Lithium cyanide
识别
CAS号 2408-36-8  N
ChemSpider 68007
UN编号 1935
性质
化学式 LiCN
摩尔质量 32.96 g·mol¹
外观 白色固體
折光度n
D
無數據
危险性
NFPA 704
0
3
0
 
相关物质
相关化学品 氰化鈉
氰化鉀
氰化銣
氰化銫
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氰化鋰氰化物的一種,為白色結晶粉末或塊狀固体,毒性極強,化学式为LiCN。

氰化鋰强烈水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性。可用于电镀、制造农药及有机合成用途,但使用頻率低於氰化钠。泄露至自然界中的氰化鋰会对生物造成严重损害,人吞食0.1g氰化鋰不到一分钟内失去知觉,毒理参见氰化物中毒氰化钠

制備

氰化氢氫氧化鋰發生酸鹼中和並產生氰化鋰和

HCN + LiOH → LiCN + H2O

氨基鋰和碳反應也能制得:

LiNH2 + C → LiCN + H2

参考资料

  1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
  2. An SCF potential energy surface for lithium cyanide R. Essers, J. Tennyson and P. E. S. Wormer Received 14 April 1982. Available online 17 December 2001.
  1. Talbott J. H. . Arch Med Interna. 1950, 85 (1): 1–10. PMID 15398859.
  2. L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. . Journal of the American Medical Association. 1949, 139 (11): 688–692.
  3. . TIME. 28 Feb 1949 [2011-08-07]. (原始内容存档于2012-04-04).
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