氰化锌
氰化锌 | |
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英文名 | |
识别 | |
CAS号 | 557-21-1 |
PubChem | 11186 |
ChemSpider | 10713 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | GTLDTDOJJJZVBW-UHFFFAOYAM |
RTECS | ZH1575000 |
性质 | |
化学式 | Zn(CN)2 |
摩尔质量 | 117.43 g·mol⁻¹ |
外观 | 无色晶体或白色粉末 |
密度 | 1.852 g/cm3 (固) |
熔点 | 800 °C 分解 |
溶解性(水) | 0.00005 g/100 mL (20 °C) |
溶解性 | 可溶于碱、氰化钾、氨水 |
危险性 | |
欧盟危险性符号 剧毒 T+ 危害环境N | |
警示术语 | R:R26/27/28, R32, R50/53 |
安全术语 | S:S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61 |
MSDS | MSDS |
H-术语 | H300, H310, H330, H410 |
P-术语 | P260, P301+P310, P320, P361, P405, P501 |
NFPA 704 |
0
4
2
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致死量或浓度: | |
LD50(中位剂量) |
100 mg/kg(大鼠、腹腔内给药) |
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。 |
性质
白色有光泽柱状结晶或无定形块状固体或粉末。难溶于水和乙醇,微溶于热水,能溶于稀的无机酸并分解释放出氰化氢,溶于碱金属氰化物、氢氧化物和氨水形成配离子。会吸收潮湿空气中的二氧化碳,生成碳酸锌而释出氢氰酸。含有剧毒,蒸气具有刺激性,吸入后能引起氰化物中毒。口服可致死。
氰化锌可以和氢氧化钠溶液反应:
- 2 Zn(CN)2 + 4 NaOH → Na2[Zn(CN)4] + Na2[Zn(OH)4]
氰化锌的晶体为立方晶系的反赤铜矿结构,含有 Zn-C-N-Zn 的直线型结构,锌为四配位,氰根离子为桥连配体。可以看作是存在两个以金刚烷为结构单元的互穿的晶格,而不是通过强键连接的。[1]
制取
可以从锌盐溶液中加入氰化物溶液的方法而沉淀出来,也可以由氢氰酸加到溶于冰醋酸的醋酸锌中而制得。一般采用氰化钠或氰化钾与硫酸锌或氯化锌反应制备。氧化锌与氢氰酸很难反应。[1]
氰化锌在工业上是氰化法提金的副产物。
用途
工业上,氰化锌用于锌的电解提纯或电镀。电镀液是碱性的,通常认为含 和 离子。
实验室里,在Gattermann反应中,可以用Zn(CN)2/HCl代替更危险的HCN/HCl,完成芳环氢被甲酰基取代的反应。[2]
此外氰化锌也用于医药和农药的制造。它在有机合成中可用作醛酮发生硅氰化反应的催化剂,[3] 也可用于向分子中引入甲酰基。[4]例如,2-萘酚与氰化锌、无水氯化氢反应,可得2-羟基-1-萘甲醛。[5]
参考资料
- 吕云阳,王文绍,刘颂禹,季振平. . 北京: 科学出版社. 1995年12月: 714–715. ISBN 7-03-003647-6.
- 高等有机化学. 傅相锴 主编. 高等教育出版社. 第六章 芳香性和芳香化合物的取代反应. P145
- Rasmussen J. K., Heilmann S. M. . Organic Syntheses, Collected Volume. 1990, 7: 521 [2009-08-25]. (原始内容存档于2013-10-24).
- Fuson R. C., Horning E. C., Rowland S. P., Ward M. L. . Organic Syntheses, Collected Volume. 1955, 3: 549 [2009-08-25]. (原始内容存档于2012-10-20).
- Adams R., Levine I. . Journal of the American Chemical Society. 1923, 45: 2373–77. doi:10.1021/ja01663a020.
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