活化能
活化能()是一个化学名词,又被称为阈能。这一名词是由阿瑞尼斯在1889年引入,用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量,因此活化能越高,反应越难进行。反应的活化能通常表示为Ea,单位是千焦耳每摩尔(kJ/mol)。
活化能基本上是表示势垒(有时称为能垒)的高度。
參考資料
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