硫的同素异形体

二硫为硫的双原子分子。在720°C，硫主要以二硫存在。在530°C、低壓(1毫米水銀)的環境中，硫蒸气佔99%是二硫。火焰中產生的S₂分子使硫燃燒時呈藍色。[1]

三硫的彎曲结构类似臭氧，為一櫻桃紅色的氣體。[1]在440°C、10毫米水銀的環境，三硫組成了硫蒸汽的10%。[1]

在硫蒸汽存在。根據理論計算的最新觀點認為四硫有著環狀結構。[2]

尚未分離，只在硫蒸汽偵測到。[3]

S₆的晶形為菱面體，為橙红色固體，首次透過下列反應发现于1891年。

H₂S₄ + S₂Cl₂ → cyclo-S₆ + 2 HCl (在稀釋的乙醚溶液中)[1]

這是由含S₆和S₁₀的二硫化碳中之溶液製備所得。

為亮黄色固体，有α、β、γ、δ四种结构。環七硫的環有著不尋常幅度的鍵長(199.3–218.1 pm)，因此被認為是最不穩定的同素異形體。

α-硫是硫自然界中最常見的形式，[1]其純淨時的顏色是黃綠色(市面上出售的硫因為有著微量的环七硫而呈現更黃的顏色)。α-硫實際上不溶於水，導熱性能差，為一良好的電絕緣體。此是硫由二硫化碳結晶而得之緊密的黃色晶體，融點112.8度。

融化硫於部分凝固後，倒出多餘液體，剩下無數之針形晶體即為單斜硫，融點119.2度。

為沸騰之硫注入冷水所得之軟黏體，有彈性。

发现于1890年，为融化硫由二硫化碳缓慢結晶而成。

S₁₂之球棍模型

這些同素異形體是由多種方法合成，例如 可以透过二氯化硫(S_n-mCl₂)和H₂S_m反應，即

S_n−mCl₂ + H₂S_m → cyclo-S_n+2 HCl[1]

制取。S₁₂、S₁₈、S₂₀可以由S₈製得，其中S₁₂是繼S₈後最穩定的環狀同素異形體。S₉有4種形式，S₁₈則有2種。

亦稱「纖維硫」或ω1-硫[3]，其密度為2.01 g·cm⁻³，會在其融點104°C附近分解。

亦稱ω2-硫。

這是硫在160°C以上時融解的淬火產物。

为ψ硫和χ硫的混合物。ω硫可被可用作橡膠的硫化。[3]

此為融化後熔融的硫的名字，冷卻此主要給出β-硫。[3]

深色液體，由λ硫經淬火冷却后形成。含S_n環的混合物。[4]

把硫加热至170°C可形成S_∞。