碲酸
在稀硫酸介质中,可使溴化氢和碘化氢氧化成单质溴和单质碘,而自身被还原成二氧化碲和碲的混合物;用二氧化硫、锌、亚铁盐、联氨等可把碲酸还原成碲。
過碲酸 | |
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IUPAC名 Telluric(VI) acid | |
别名 | 原碲酸 |
识别 | |
CAS号 | 7803-68-1 |
PubChem | 62686 |
ChemSpider | 55517 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | XHGGEBRKUWZHEK-UHFFFAOYAT |
ChEBI | 30463 |
性质 | |
化学式 | H6O6Te |
摩尔质量 | 229.64 g·mol⁻¹ |
外观 | 白色結晶固體 |
密度 | (固) 3.07 |
熔点 | 136°C (409.15 K) |
溶解性(水) | 可溶 |
结构 | |
分子构型 | 八面体 |
偶极矩 | 0 D |
危险性 | |
主要危害 | 刺激性 |
相关物质 | |
相关化学品 | 硒酸 硫酸 |
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。 |
碲酸是化學式為Te(OH)6的化合物。它是弱酸,与强碱反应生成碲酸鹽。[1]
- TeO2 + 2H2O2 + 2H+ → Te(OH)6
它具有较强的氧化性,但是其氧化反應在動力学上是惰性的,其标准電極電勢数据如下:
- H6TeO6 + 2H+ + 2e− ⇌ TeO2 + 4H2O2 E
o= +1.02 V
H6TeO6 + 6HI → Te + 3I2 + 6H2O
偏碲酸,H2TeO4,硫酸的同类物,仍屬未知。
碲酸和它的鹽總是含有六配位的碲。碲酸鋇, BaTeO4,由二氧化碲和過氧化鋇反應產生,與鉬酸鋇为同晶型。
碲酸是很弱的六元酸[2],但通常只有2个氢容易被取代,有时也有多个氢可以被取代,如Ag3H3TeO6、Zn3TeO6。它能形成Te(OMe)6烷氧基化合物。
參考資料
- Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- 武汉大学 吉林大学 等. 无机化学(第三版) 下册. 高等教育出版社, 2011. pp 623. ISBN 978-7-04-004880-3
来源
- Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.) New York:Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5.
- Lide, D. R. (ed.) (2002). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed., Boca Raton, FL: CRC Press.
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