碲酸

在稀硫酸介质中,可使溴化氢碘化氢氧化成单质和单质,而自身被还原成二氧化碲的混合物;用二氧化硫亚铁盐联氨等可把碲酸还原成

過碲酸
IUPAC名
Telluric(VI) acid
别名 原碲酸
识别
CAS号 7803-68-1  N
PubChem 62686
ChemSpider 55517
SMILES
InChI
InChIKey XHGGEBRKUWZHEK-UHFFFAOYAT
ChEBI 30463
性质
化学式 H6O6Te
摩尔质量 229.64 g·mol¹
外观 白色結晶固體
密度 (固) 3.07
熔点 136°C (409.15 K)
溶解性 可溶
结构
分子构型 八面体
偶极矩 0 D
危险性
主要危害 刺激性
相关物质
相关化学品 硒酸
硫酸
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

碲酸化學式為Te(OH)6化合物。它是弱酸,与强碱反应生成碲酸鹽[1]

碲酸可由二氧化碲雙氧水三氧化铬氧化制备。

TeO2 + 2H2O2 + 2H+ → Te(OH)6

它具有较强的氧化性,但是其氧化反應在動力学上是惰性的,其标准電極電勢数据如下:

H6TeO6 + 2H+ + 2e TeO2 + 4H2O2 Eo = +1.02 V

H6TeO6 + 6HI → Te + 3I2 + 6H2O

偏碲酸,H2TeO4,硫酸的同类物,仍屬未知。

碲酸和它的鹽總是含有六配位的碲。碲酸鋇, BaTeO4,由二氧化碲和過氧化鋇反應產生,與鉬酸鋇同晶型

碲酸是很弱的六元酸[2],但通常只有2个容易被取代,有时也有多个氢可以被取代,如Ag3H3TeO6、Zn3TeO6。它能形成Te(OMe)6烷氧基化合物。

參考資料

  1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  2. 武汉大学 吉林大学 等. 无机化学(第三版) 下册. 高等教育出版社, 2011. pp 623. ISBN 978-7-04-004880-3

来源

  • Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.) New York:Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5.
  • Lide, D. R. (ed.) (2002). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed., Boca Raton, FL: CRC Press.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.