磷化氢
磷化氫 | |||
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IUPAC名 Phosphane | |||
别名 | 膦 | ||
识别 | |||
CAS号 | 7803-51-2 | ||
PubChem | 24404 | ||
ChemSpider | 22814 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | XYFCBTPGUUZFHI-UHFFFAOYAP | ||
Gmelin | 287 | ||
UN编号 | 2199 | ||
EINECS | 232-260-8 | ||
ChEBI | 30278 | ||
RTECS | SY7525000 | ||
性质 | |||
化学式 | PH3 | ||
摩尔质量 | 34.00 g·mol⁻¹ | ||
外观 | 無色氣體 | ||
密度 | 1.379 g/L (25 °C, 气) | ||
熔点 | −134 °C | ||
沸点 | −87.8 °C | ||
溶解性(水) | 31.2 mg/100 ml (17 °C) | ||
结构 | |||
分子构型 | 三角錐體 | ||
偶极矩 | 0.58 D | ||
危险性 | |||
欧盟危险性符号 极易燃 F+ 剧毒 T+ 危害环境N | |||
警示术语 | R:R12-R17-R26-R34-R50 | ||
安全术语 | S:S1/2-S28-S36/37-S45-S61-S63 | ||
NFPA 704 |
4
4
2
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闪点 | 可燃气体 | ||
自燃温度 | 38 °C | ||
相关物质 | |||
相关氢化物 | 氨、砷化氢、锑化氢、铋化氢 | ||
相关化学品 | 三甲基膦 三苯基膦 | ||
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。 |
製取
- P4 + 3KOH(浓) + 3H2O → PH3↑ + 3KH2PO2
生成的磷化氢往往因为含有聯膦(P2H4)而会自燃。磷化氢可用铜、汞、银等较不活泼的金属盐溶液吸收:
- 4CuSO4 + PH3 + 4H2O → 4Cu↓ + H3PO4 + 4H2SO4
- 24CuSO4 + 11PH3 + 12H2O → 8Cu3P↓ + 3H3PO4 + 24H2SO4
磷化氢还可通过金属磷化物与水作用得到。例如:
- Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3↑
性質
磷化氢的密度大于空气,化学性质與氨相似,也有孤對電子,所以磷化氫也為一種路易斯鹼,具有配位能力,如低温下和BF3反应生成H3P·BF3。與氫離子結合則生成離子(只有与强酸如HI、HClO4等反应时)。
- PH3 + H+ → PH4+
磷化氢还具有强还原性。例如,磷化氢能还原Ag+、Cu2+等某些金属离子,使Ag+还原为Ag,使Cu2+还原为Cu3P和Cu。
- PH3 + 6Ag+ + 3H2O → 6Ag + H3PO3 + 6H+
此外,磷化氢还能参与有机反应。磷化氢和醛在加热下(100℃)可得到含有羟甲基的叔膦化合物[1]:
- PH3 + 3 RCHO → [RCH(OH)]3P
磷化氢是剧毒气体。磷化氢在空气中的最高允许量为0.3ppm。气体中的磷化氢可用重铬酸钾、铬酸银、活性炭、漂白粉的悬浮液消除其毒性。空气中微量的磷化氢可根据用硝酸银浸过的硅胶变黑情况指示出来。磷化铝、磷化锌和空气中的水蒸气反应生成磷化氢,因此要密封保存。这一特性使其被用作粮食仓库的烟熏消毒剂。[2]
参考资料
- 有机磷化合物.尹志刚 主编.化学工业出版社. 2.1.3.8 与醛的反应. P40. ISBN 978-7-122-09816-0
- 刘新锦等.无机元素化学(第二版) 氮族元素.北京:科学出版社.2010.01 ISBN 978-7-03-026399-5
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