非配位阴离子

与阳离子作用弱的阴离子被称为非配位阴离子，虽然更准确的术语是弱配位阴离子。[1]非配位阴离子在研究亲电试剂的活性时很有用。它们通常是配位数不饱和的金属配合物中阳离子的平衡离子（电荷相反使整体显电中性）。这些特殊的离子是均相烯烃聚合催化剂中必需的成分，其中活性催化中心配位数不饱和，是过渡金属配合物阳离子。例如，它们被用于平衡14个价电子的阳离子[(C₅H₅)₂ZrR]⁺（R = 甲基或增长的聚乙烯长链）。由非配位阴离子衍生出的配合物已被用于催化氢化、硅氢加成反应（hydrosilylation）、低聚化（oligomerization）以及烯烃的活性聚合。非配位阴离子的普遍使用有助于增进对含抓氢键配合物的了解，其中碳氢化合物和氢是配体。非配位阴离子是许多超强酸的重要成分，因为它们通常是布朗斯特酸和路易斯酸的混合物。

前BARF[2]时代

20世纪90年代以前，[BF₄]⁻、[PF₆]⁻和[ClO₄]⁻被认为是弱配位阴离子。目前已经知道这些离子能与金属中心结合。[3]四氟硼酸根和六氟磷酸根能与带较高正电荷的金属离子配位（例如Zr⁴⁺），这些阳离子能从上述两种阴离子中夺取氟原子。其他阴离子，例如三氟甲磺酸根能与一些阳离子形成弱的配位键。

BARF时代

20世纪90年代，随着[B[3,5-(CF₃)₂C₆H₃]₄]⁻离子的引入，这个领域发生了重大变革。这种离子通常简写成[BAr^F₄]⁻并被亲切地称为“BARF”。[4]这种离子的配位能力远比四氟硼酸根（BF₄⁻）、六氟磷酸根（PF₆⁻）和高氯酸根（ClO₄⁻）弱，使得对亲电性更强的阳离子进行研究成为可能。[5]相关的四面体离子包括四(五氟苯基)硼酸根、B(C₆F₅)₄^-和Al(OC(CF₃)₃)₄^-。

BARF的球棍模型

在这些庞大的硼酸根与铝酸根中，负电荷被分摊到许多负电性的原子上。相关的离子都是三(五氟苯基)硼（B(C₆F₅)₃）的衍生物。这些离子的另一个优点是它们形成的盐更易溶于非极性有机溶剂，例如二氯甲烷、甲苯，某些情况下甚至烷烃也可以。极性溶剂例如乙腈、四氢呋喃和水易于结合亲电中心，因此这时使用非配位阴离子是毫无意义的。

B[3,5-(CF₃)₂C₆H₃]₄⁻的盐最早由小林及他的同事报道，因此有时被称作小林离子。[6]小林的制备方法已经被更安全的路线取代。[4]

作为非配位阴离子前体的中性分子是强路易斯酸，例如三氟化硼（BF₃）和五氟化磷（PF₅）。一种值得注意的此类路易斯酸是三(五氟苯基)硼（B(C₆F₅)₃），能从配合物中夺取烷基配体：[7]

(C₅H₅)₂Zr(CH₃)₂ + B(C₆F₅)₃ → [(C₅H₅)₂Zr(CH₃]₊[(CH₃B(C₆F₅)₃]^-

其他类型的非配位阴离子

非配位阴离子的另一大类是碳硼烷阴离子CB₁₁H₁₂^-的衍生物。第一种三配位的硅化合物——[(均三甲苯基)₃Si][HCB₁₁Me₅Br₆]就含有碳硼烷的衍生物。[8]

参考资料

I. Krossing and I. Raabe. . Angewandte Chemie International Edition. 2004, 43 (16): 2066–2090. PMID 15083452. doi:10.1002/anie.200300620.
[B[3,5-(CF₃)₂C₆H₃]₄]⁻离子的英文名称缩写
Honeychuck, R. V.; Hersh, W. H. . Inorganic Chemistry. 1989, 28 (14): 2869–2886. doi:10.1021/ic00313a034.
N. A. Yakelis, R. G. Bergman. . Organometallics. 2005, 24 (14): 3579–3581. PMC 2600718. PMID 19079785. doi:10.1021/om0501428.
M. Brookhart, B. Grant, A. F. Volpe, Jr. . Organometallics. 1992, 11: 3920–3922. doi:10.1021/om00059a071.
H. Nishida, N. Takada, M. Yoshimura, T. Sonods, H. Kobayshi. . Bulletin of the Chemical Society of Japan. 1984, 57: 2600. doi:10.1246/bcsj.57.2600.
G.Erker. . Dalton Transactions. 2005, (11): 1883–1890. PMID 15909033. doi:10.1039/b503688g.
Kim, K.-C.; Reed, C. A.; Elliott, D. W.; Mueller, L. J.; Tham, F.; Lin, L.; Lambert, J. B. . Science. 2002, 297 (5582): 825–827. PMID 12161650. doi:10.1126/science.1073540.

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[1] I. Krossing and I. Raabe. . Angewandte Chemie International Edition. 2004, 43 (16): 2066–2090. PMID 15083452. doi:10.1002/anie.200300620.

[2] [B[3,5-(CF₃)₂C₆H₃]₄]⁻离子的英文名称缩写

[3] Honeychuck, R. V.; Hersh, W. H. . Inorganic Chemistry. 1989, 28 (14): 2869–2886. doi:10.1021/ic00313a034.

[Bergman-4] N. A. Yakelis, R. G. Bergman. . Organometallics. 2005, 24 (14): 3579–3581. PMC 2600718. PMID 19079785. doi:10.1021/om0501428.

[5] M. Brookhart, B. Grant, A. F. Volpe, Jr. . Organometallics. 1992, 11: 3920–3922. doi:10.1021/om00059a071.

[6] H. Nishida, N. Takada, M. Yoshimura, T. Sonods, H. Kobayshi. . Bulletin of the Chemical Society of Japan. 1984, 57: 2600. doi:10.1246/bcsj.57.2600.

[7] G.Erker. . Dalton Transactions. 2005, (11): 1883–1890. PMID 15909033. doi:10.1039/b503688g.

[8] Kim, K.-C.; Reed, C. A.; Elliott, D. W.; Mueller, L. J.; Tham, F.; Lin, L.; Lambert, J. B. . Science. 2002, 297 (5582): 825–827. PMID 12161650. doi:10.1126/science.1073540.