氟化银
氟化银,也称作氟化银(I),是银(I)的氟化物,化学式为AgF。它是黄棕色固体,熔点435°C[2],暴露于潮湿空气时变黑。与其他卤化银不同,氟化银可溶于水,溶解度为172g/100g[1],也可溶于乙腈。AgF可由碳酸银或氧化银与氢氟酸反应制备。
氟化银 | |||
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英文名 | |||
别名 | 一氟化银,氟化银(I) | ||
识别 | |||
CAS号 | 7775-41-9 | ||
SMILES |
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性质 | |||
化学式 | AgF | ||
摩尔质量 | 126.866[1] g·mol⁻¹ | ||
外观 | 黄棕色固体,易潮解 [1] | ||
密度 | 5.852 g/cm3 | ||
熔点 | 435 °C(708 K) | ||
沸点 | 1159 °C(1432 K) | ||
溶解性(水) | 172 g/100 g (20 °C)[1] | ||
结构 | |||
晶体结构 | 立方 | ||
相关物质 | |||
相关化学品 | 氟化亚银 二氟化银 | ||
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。 |
有机氟化学中常用氟化银来对不饱和键加成。例如,AgF在乙腈中与全氟烯烃反应,产物是全氟烷基银(I)衍生物。[3]
- RFCF=CF2 + AgF → RFCF(CF3)Ag
化学性质
氟化银可以和碘反应,生成一氟化碘和碘化银[5]或五氟化碘:[6]
- 10 AgF + I2 → 2 IF5+ 10 Ag
氟化银在干燥的氰气中加热可以被还原,但在二氧化碳、二氧化硫等气体中稳定。和氯仿或四氯化碳反应,生成氯化银。红热状态下可以和二硫化碳反应:[5]
- 4 AgF + CS2 → 2 Ag2S + CF4
红热时也能和水反应:[4]
- 4 AgF + 2 H2O → 4 Ag + 4 HF + O2
- 4 AgF + 2 CaO → 2 CaF2 + 4 Ag + O2↑
- 16 AgF + 8 Cl2 + 8 H2O → 14 AgCl + 2 AgClO3 + 16 HF + O2
- 16 AgF + 8 Br2 + 8 H2O → 14 AgBr + 2 AgBrO3 + 16 HF + O2
参考资料
- . 2016-06-24: 4–84. ISBN 1-4987-5428-7 (英语).
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- Miller, W. T.; Burnard, R. J., J. Am. Chem. Soc. 1968, 90, 7367-7368.
- 无机化学丛书 第六卷 卤素 铜分族 锌分族. 科学出版社. 2.9.2 银(I)的卤化物
- Chemical Society. Vol 25. Silver Fluoride 页面存档备份,存于. pp 790
- 元素化学反应手册. 第七章 周期系VII族元素. 第四节 碘. pp 741
- 曹忠良 王珍云. 无机化学反应方程式手册. 湖南科学技术出版社. AgF. pp 187
- Ernst D. Bergmann, Israel Shahak. Organic fluorine compounds. Part X. Reaction of organic compounds with iodine in the presence of silver fluoride or trifluoroacetate 页面存档备份,存于. J. Chem. Soc., 1959, 1418-1422 DOI: 10.1039/JR9590001418
- Ronald G. Brisbois & Randall A. Wanke. Iodine-Silver(I) Fluoride
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