硝酸钯

硝酸钯是一种无机化合物，化学式为Pd(NO₃)₂，是钯形成的硝酸盐之一。该物质存在无水物和二水合物，这两种物质都是褐色的固体。[2][3]

Palladium(II) nitrate

IUPAC名硝酸钯(II)
识别
CAS号	10102-05-3
PubChem	24932
ChemSpider	23306
SMILES	[Pd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	1/2NO3.Pd/c22-1(3)4;/q2-1;+2
InChIKey	GPNDARIEYHPYAY-UHFFFAOYAP
性质
化学式	Pd(NO₃)₂
摩尔质量	230.43 g/mol g·mol⁻¹
外观	褐色晶体
熔点	>100℃(分解)
溶解性（水）	易溶于冷水[1]
危险性
欧盟编号	未列明
主要危害	具有刺激性，有可能造成过敏反应
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氯化钯
其他阳离子	硝酸镍
相关化学品	硝酸银
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

性质

物理性质

硝酸钯在常温下为褐色晶体，易溶于水和稀硝酸，溶液呈红褐色。在水中会发生水解。[4]

化学性质

硝酸钯在常温下较稳定，受热易分解。具有强氧化性。

主要反应：

分解反应（受热分解产生氧化钯和二氧化氮）[5]：

{\mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PdO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}

水解反应（产物与条件有关）：

{\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Pd(NO_{3})OH\downarrow +HNO_{3}}}

{\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2HNO_{3}}}

与酸反应（与浓盐酸反应产生氯化钯和硝酸）：

{\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PdCl_{4}]+2HNO_{3}}}

与碱反应（与浓氢氧化钠反应可结晶生成氧化钯。）[6]：

{\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}

与氨水反应生成氨络物：

{\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{6}](NO_{3})_{2}+6H_{2}O}}

制备

硝酸钯可由氧化钯水合物和稀硝酸反应得到。

\mathrm {PdO\ +\ 2\ HNO_{3}\longrightarrow \ Pd(NO_{3})_{2}\ +\ H_{2}O}

将钯溶于热的浓硝酸，经过过滤、浓缩、结晶、分离等一系列操作后也可以制得硝酸钯[7]。

用途

用为催化剂，使烯烃转化为二硝基酯。

参考资料

《化学化工物性数据手册》（无机卷）. 刘光启等主编. 化学工业出版社. P₃₅₀. 表8.2.1 硝酸盐的物性总览.ISBN 7-5025-3591-8
《无机化学丛书》.第九卷锰分族铁系铂系. P549. 6.2.2 氧族化合物
等. . 俄罗斯. 2000年. ISBN 5-7245-1163-0 （俄语）.
http://www.strem.com/uploads/sds/sd93-4608_DE.pdf 页面存档备份，存于 (德语)
Cotton、Simon. . 斯普林格. 1997 （英语）.
马丁·施莱耶尔. . 德国波恩. 2001 （德语）.
. washbasin9021. 2010年9月1日 [2016年8月13日]. （原始内容存档于2018年4月21日）.

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