碳化锂
碳化锂 | |
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别名 | 乙炔锂 二碳化二锂 |
识别 | |
CAS号 | 1070-75-3 |
PubChem | 66115 |
ChemSpider | 59503 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | ARNWQMJQALNBBV-UHFFFAOYSA-N |
EINECS | 213-980-1 |
性质 | |
化学式 | Li2C2 |
摩尔质量 | 37.9034 g·mol⁻¹ |
密度 | 1.3 g/cm³[1] |
熔点 | > 550°C |
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。 |
性质
无色质脆晶体。为离子型碳化物。具很强的还原性,冷时可在氟气和氯气中燃烧;强热时,可在氧、硫、硒的气氛中着火。熔点时可被氯酸钾或硝酸钾氧化。与浓酸缓慢反应。与氢氧化钾共熔融时,发生放热分解反应。与水作用,产生乙炔和氢氧化锂。
锂与碳可形成一系列的二元化合物,包括:Li2C2、Li4C、Li6C2、Li8C3、Li6C3、Li4C3、Li4C5,以及石墨层间化合物 LiC6、LiC12 和 LiC18。其中 Li2C2 是唯一可从单质化合制取的、热力学上稳定的富锂化合物。它最早由法国化学家亨利·莫瓦桑在1896年通过用煤与碳酸锂反应而制得。[2]其他富锂的化合物可通过锂蒸气与氯代烃(如四氯化碳)反应得到。
参考资料
- R. Juza; V. Wehle; H.-U. Schuster. . Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1967, 352: 252. doi:10.1002/zaac.19673520506.
- H. Moissan Comptes Rendus hebd. Seances Acad. Sci. 122, 362 (1896)
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