氯酸钾

氯酸鉀元素組成,化學式為KClO3。它在室溫時是无色晶体或白色粉末,而且是一种强氧化剂,可溶于甘油,不溶于。其折光率为1.5167[1]。有毒,口服5~10克可致死。[2]

氯酸钾
IUPAC名
Potassium Chlorate
识别
CAS号 3811-04-9  
PubChem 6426889
ChemSpider 18512
SMILES
InChI
InChIKey VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFAC
UN编号 1485
EINECS 223-289-7
RTECS FO0350000
性质
化学式 KClO3
摩尔质量 122.55 g·mol¹
外观 无色透明结晶或白色粉末
密度 2.32 g/cm3 (固)
熔点 356 °C
沸点 ~400 °C 分解
溶解性 7.3 g/100 ml (20 °C) (70F)
溶解性甘油 2 g/100 mL[1]
危险性
欧盟危险性符号
氧化性 O
有害 Xn
危害环境N
警示术语 R:R9-R22-R51/53
安全术语 S:S2-S13-S17-S46-S61
NFPA 704
0
2
3
OX
闪点
相关物质
其他阴离子 溴酸钾碘酸钾
其他阳离子 氯酸铵
氯酸鋰
氯酸钠
氯酸銣
氯酸銫
相关化学品 氯化钾次氯酸钾
亚氯酸钾高氯酸钾
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

制备

  • 氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠,然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外,工业上也会用热的石灰乳和氯气反应,再和氯化钾复分解,得到氯酸钾[3]

其他制备方法

氯酸钾也能通过将氯气通入热的氢氧化钾溶液的方法来制备[4]

用途

氯酸鉀是传統火藥的主要成份,這個功能用到現在都未完全被高氯酸鉀取代。

氯酸鹽系的化學物品因為不易潮解,一直受到火藥製造者的歡迎。然而,氯酸鹽与等強還原劑會形成不穩定的爆炸性混合物。因此,氯酸鹽系需於特別設計的設備中使用。氯酸鉀与铝粉的混合物在密閉體系中爆燃可以產生特別的音效,因此被用作爆竹中的爆鸣剂。

作為一種強氧化劑,氯酸鉀可以與許多還原劑形成爆炸性混合物,亦被用於調節某些炸藥的氧平衡,籍以改善其性能。在第一次世界大戰時,曾出現以塑化劑(e.g.:聚异丁烯)和氯酸鉀為主要成分的塑性炸藥,並被用於手榴彈內。不少的火藥都以氯酸鉀取代爆炸性較弱的硝酸鉀

化学性质

氯酸钾与催化剂二氧化锰)进行混合加热到200℃,可以释放出氧气氯化钾。这种方法是一种常见的实验室製氧法。

其化學反應為:

氯酸钾在無催化剂的条件下於400℃發生歧化[4]

在酸性溶液中,氯酸盐会被Cl-还原为二氧化氯[5]。氯酸盐也能在酸性条件下和Br-、I-反应,得到相应的单质Br2和I2[6]

潜在危險

氯酸钾和白糖混合后点燃

由於氯酸鉀與等还原性物质混合後,经摩擦或撞击後就会发生燃烧或爆燃[7],甚至有自發反應的可能性,所以需小心處理,含氯酸鉀的火藥就要避免和硫磺接觸,否則會出現猛烈爆燃

氯酸钾能使血红蛋白变性并分解,误食会引起急性中毒,致死量10g[8]

参考资料

  1. J.A.迪安. . 科学出版社. 1991: P331. ISBN 7-03-000840-5.
  2. 页面存档备份,存于 ICSC 0548 化学品安全说明书
  3. Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.
  4. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8
  5. 《无机化学》丛书(张青莲 主编).第六卷 卤素、铜分族、锌分族.2.6.4 卤素含氧酸及其盐.P293
  6. 《无机化学》丛书(张青莲 主编).第六卷 卤素、铜分族、锌分族.2.6.4 卤素含氧酸及其盐.P315
  7. 高等教育出版社. . 第四版. 2010: P295. ISBN 978-7-04-028478-2.
  8. 高等教育出版社. . 第四版. 2010: P296. ISBN 978-7-04-028478-2.
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