氯酸钾

• 氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠，然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解，得到氯酸钾[3]。

氯酸鉀是传統火藥的主要成份，這個功能用到現在都未完全被高氯酸鉀取代。

氯酸鹽系的化學物品因為不易潮解，一直受到火藥製造者的歡迎。然而，氯酸鹽与硫、磷等強還原劑會形成不穩定的爆炸性混合物。因此，氯酸鹽系需於特別設計的設備中使用。氯酸鉀与铝粉的混合物在密閉體系中爆燃可以產生特別的音效，因此被用作爆竹中的爆鸣剂。

作為一種強氧化劑，氯酸鉀可以與許多還原劑形成爆炸性混合物，亦被用於調節某些炸藥的氧平衡，籍以改善其性能。在第一次世界大戰時，曾出現以塑化劑(e.g.:聚异丁烯)和氯酸鉀為主要成分的塑性炸藥，並被用於手榴彈內。不少的火藥都以氯酸鉀取代爆炸性較弱的硝酸鉀。

氯酸钾与催化剂二氧化锰（${\displaystyle {\rm {MnO_{2}}}}$）进行混合加热到200℃，可以释放出氧气与氯化钾。这种方法是一种常见的实验室製氧法。

其化學反應為：

${\displaystyle {\rm {\ 2KClO_{3}{\xrightarrow[{\Delta }]{MnO_{2}}}3O_{2}\uparrow +2KCl}}}$

氯酸钾在無催化剂的条件下於400℃發生歧化[4]：

${\displaystyle {\rm {4KClO_{3}\rightarrow 3KClO_{4}+KCl}}}$

在酸性溶液中，氯酸盐会被Cl^-还原为二氧化氯[5]。氯酸盐也能在酸性条件下和Br^-、I^-反应，得到相应的单质Br₂和I₂[6]。

氯酸钾和白糖混合后点燃

由於氯酸鉀與硫、磷、碳等还原性物质混合後，经摩擦或撞击後就会发生燃烧或爆燃[7]，甚至有自發反應的可能性，所以需小心處理，含氯酸鉀的火藥就要避免和硫磺接觸，否則會出現猛烈爆燃。

氯酸钾能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g[8]。