碳化物
碳化物是碳与电负性比它低的或和它相近元素化合生成的化合物,在工业上有很多用途。碳化物一般按以下标准分类:[1]
- 离子碳化物(盐类碳化物)
- 共价碳化物
- 间隙碳化物
- “中间型”过渡金属碳化物,处于离子碳化物与间隙碳化物之间
不同类型
间隙碳化物
除铬外,所有4,5,6过渡金属都会生成间隙碳化物。[1]此类碳化物反应性不强,有类似金属的性质,有些有化学计量范围,如碳化钛。碳化钛和碳化钨都是超硬材料。[2]
一些间隙碳化物的结构列在下面:
金属 | 金属的晶体结构 | 金属半径 (pm) | MC - 金属原子堆积 |
MC 结构 | M2C - 金属原子堆积 |
M2C 结构 | 其他碳化物 |
---|---|---|---|---|---|---|---|
钛 | hcp | 147 | ccp | 氯化钠 | |||
锆 | hcp | 160 | ccp | 氯化钠 | |||
铪 | hcp | 159 | ccp | 氯化钠 | |||
钒 | 立方体心 | 134 | ccp | 氯化钠 | hcp | h/2 | V4C3 |
铌 | 立方体心 | 146 | ccp | 氯化钠 | hcp | h/2 | Nb4C3 |
钽 | 立方体心 | 146 | ccp | 氯化钠 | hcp | h/2 | Ta4C3 |
铬 | 立方体心 | 128 | Cr23C6, Cr3C, Cr7C3, Cr3C2 | ||||
钼 | 立方体心 | 139 | 六方 | hcp | h/2 | Mo3C2 | |
钨 | 立方体心 | 139 | 六方 | hcp | h/2 |
参考资料
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- Carbides: transition metal solid state chemistry Peter Ettmayer & Walter Lengauer, Encyclopedia of Inorganic Chemistry Editor in chief R. Bruce King Pub 1994 John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
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