离子积
与一般的平衡常数表达式相比,离子积常数的表达式少了关于反应物的项。这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应,因为在计算平衡常数时,纯液体和纯固体的浓度视作1。
离子积常数(英語:)是化学平衡常数的一种形式,多用于纯液体和难溶电解质的电离。
假設以下的电离方程式:
- R ⇌ nMm+ + mNn-
其中R为溶质,Mm+和Nn-分别为电离出来的阳离子和阴离子,令其离子积為K,則K可表示为:
纯液体的离子积
纯液体的离子积一般用于溶剂的自耦电离,如水。水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:
- H2O + H2O ↔ H3O+ + OH−
通常H3O+简写为H+。
水的离子积Kw=[H+]·[OH−],25度时,Kw=1×10−14。温度升高时,水的电离程度加大,Kw值也随着上升。
难溶电解质的离子积
难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度,因此这一种常数又叫做溶度积常数,符号为Ksp。
如氯化银的微弱电离:
即在25℃的AgCl的饱和溶液中,银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77E-10。根据这一点,可以计算出AgCl的溶解度。
在1“分子”溶质电离出离子数相同的情况下,Ksp越小的,溶解度也越小。
在不同温度下,同一物质的Ksp会有不同的数值。
参考书目
- ^ AgCl的溶度积数据出处:北京师范大学无机化学教研室 等,《无机化学 第四版》,高等教育出版社,p419 ISBN 7040107686
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