高氯酸盐

過氯酸盐是過氯酸形成的盐类，含有四面体型的過氯酸根离子—ClO4−，其中氯的氧化态为+7。過氯酸盐存在于自然界中，主要用作火箭燃料和烟火中的氧化剂和安全气囊中的爆炸物。多数過氯酸盐可溶于水。[2]

高氯酸盐
Ball-and-stick model of the perchlorate ion
過氯酸根离子的空间填充模型。
系统名
Perchlorate[1]
识别
CAS号 14797-73-0  
PubChem 123351
ChemSpider 109953
SMILES
Gmelin 2136
ChEBI 49706
DrugBank DB03138
MeSH 180053
IUPHAR配体 4524
性质
化学式 ClO−
4
摩尔质量 99.451 g mol−1 g·mol⁻¹
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

常见的高氯酸盐有：

  • 高氯酸铵—NH4ClO4，用作固体火箭燃料中的氧化剂
  • 高氯酸铯—CsClO4
  • 高氯酸锂—LiClO4，放热分解放出氧气，用作空间飞船中的生氧剂
  • 高氯酸镁—Mg(ClO4)2
  • 高氯酸钾—KClO4，用于烟火中
  • 高氯酸铷—RbClO4
  • 高氯酸银—AgClO4
  • 高氯酸钠—NaClO4

氧化性

尽管其中氯的氧化态为+7，但在氯的所有含氧酸根离子中，高氯酸根离子的氧化性最弱。这是由于氯在高氯酸根离子中处于四面体的中心，不易发生反应。大多数高氯酸盐，尤其是电正性金属如钠形成的化合物如高氯酸钠，都相对较稳定，也因此可以取代曾经用于烟火中但具不稳定性的氯酸盐类氧化剂。

在溶液中，Ru(II)可以将ClO4-还原为ClO3-，V(II)、V(III)、Mo(III)、二聚Mo(III)、Cr(II)和Ti(III)都可将ClO4-还原为Cl-。[3]

参见

参考资料
  1. . The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. [2019-04-07]. （原始内容存档于2014-04-27）.
  2. Draft Toxicological Profile for Perchlorates 页面存档备份，存于, Agency for Toxic Substances and Disease Registry, U.S. DEPARTMENT OF HEALTH AND HUMAN SERVICES, September, 2005.
  3. Edward T. Urbansky. Perchlorate Chemistry: Implications for Analysis and Remediation 页面存档备份，存于, 1998
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