高氯酸镁

反应过程需不断搅拌，分多次缓慢加入氧化镁粉末，缓慢滴加高氯酸溶液，溶液呈弱酸性后停止滴加。然后用冷却热饱和溶液的方法结晶，液体表面刚出现结晶薄膜时停止加热，然后过滤可得六水合高氯酸镁，再真空加热制得无水高氯酸镁。

高氯酸镁
识别
CAS号	10034-81-8
PubChem	24840
ChemSpider	23223
SMILES	[Mg+2].O=Cl(=O)(=O)[O-].[O-]Cl(=O)(=O)=O
InChI	1/2ClHO4.Mg/c2*2-1(3,4)5;/h2*(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2
InChIKey	MPCRDALPQLDDFX-NUQVWONBAH
RTECS	SC8925000
性质
化学式	Mg(ClO4)2
摩尔质量	223.206 g·mol⁻¹
外观	易潮解的白色粉末
密度	2.21 g/cm3
熔点	251 °C
沸点	分解
溶解性（水）	99.3 g/100 mL
溶解性（乙醇）	24 g/100 mL
危险性
警示术语	R：R8, R36, R37, R38
安全术语	S：S17, S26, S27, S36, S37, S39
MSDS	External MSDS
欧盟编号	未提及
NFPA 704	0 1 0 OX
相关物质
其他阳离子	高氯酸钙 高氯酸钡
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

高氯酸镁是一种强氧化剂，化学式为Mg(ClO₄)₂。它可以由氧化镁溶于30%高氯酸制得：

MgO + 2HClO₄ → Mg(ClO₄)₂ + H₂O

或者使饱和高氯酸钠溶液与氯化镁发生复分解反应，过滤除去氯化钠，再用上述方法结晶：

MgCl₂ + 2NaClO₄ → Mg(ClO₄)₂ + 2NaCl

高氯酸镁加热到250 °C即分解并放出氧气，与还原剂、有机化合物、易燃物混合易爆炸。[1]它的标准摩尔生成焓为-568.90 kJ mol^-1。[2]

无水高氯酸镁是白色多孔的物质。它的溶解热相当高，因此高氯酸镁在溶液中反应时需用大量水稀释。它是实验室常用的干燥剂，被用于干燥气体样品，它的吸水效率（指足量干燥剂与水蒸气完全反应后气体中的水蒸气浓度）仅次于五氧化二磷，比浓硫酸、氢氧化钾、无水氯化钙等干燥剂高得多。它吸水量也很大，最多可达自身质量的60%。

高氯酸镁遇到水蒸气即结合成六水合高氯酸镁：

Mg(ClO₄)₂ + 6H₂O → Mg(ClO₄)₂·6H₂O

[3][4]无水高氯酸镁能吸收甲醇、乙醇、丙酮、吡啶、乙腈氨和硝基甲烷的蒸汽，可用來分析有機化合物的成分(會吸收水分)，但用它乾燥有機物蒸汽曾發生爆炸，因此必须谨慎使用。科学家也建议不再使用它，因为高氯酸盐对人体有害，[5]吸过水的高氯酸镁在250 °C时真空加热，失去6分子结晶水，又得到无水高氯酸镁。