凝固
凝固是指在溫度降低時,物質由液態變為固態的過程,物質凝固時的溫度稱為凝固點。目前已知的液體幾乎都可以在低溫時凝固成為固體,氦是唯一的例外,常壓下在絕對零度時仍為液體(液態氦),需加壓才能凝固為固體[1]。
大多數的物質其凝固點和熔點溫度相同。但有些物質的凝固點和熔點會不一様。例如洋菜膠有熱遲滯現象:在85 °C會熔化,而凝固點在31 °C至40 °C之間。
結晶
許多液體在凝固時會結晶,形成晶体的固體。結晶的過程是一階的熱力學相變化,在液態固態共存的期間,系統的平衡溫度不變,等於凝固點。結晶主要包括二個現象:成核和晶体生长。成核是指分子開始聚集形成晶核,在奈米尺度以已定義的週期形式排列,其排列方式決定了晶体结构。晶体生长就是晶體持續的變大,最後到達晶核的臨界大小。
過冷
過冷是指液體低於熔點而沒有凝固的現象。
因為勻相核化結晶的活化能,純液體的結晶一般會在略低於熔點時開始。晶核的形成也表示形成新相和液體之間的相介面,此過程會消耗能量,能量大小依其表面能而定,假如要形成的晶核太小,形成晶核產生的能量無法形成介面,就不會開始成核的現象。一直要到溫度夠低,可以產生穩定的晶核,才會開始凝固。若容器的表面有不規則,或是有固體或氣體的雜質,已經形成的固體結晶,或是存在成核劑或是振動,就可能會有非勻相核化結晶,其中一些相介面的破壞會釋出能量,使得過冷點接近或等於熔點。
水在一大氣壓下的熔點很接近0 ℃,若在存在成核劑的情形下,其凝固點會很接近熔點,但若沒有成核劑時,水在0 ℃以下就會出現過冷的現象,一直要到−40 ℃才會形成固體[2][3]。若是在2,000大氣壓的高壓下,水在−70 ℃之前都是處於過冷的狀態[4]。
放熱反應
凝固過程中多半會放熱,也就是說當液體相變成固體時,會釋放壓力和能量,這部份有些違反直覺[5],因為除了過冷液體外,液體在凝固時溫體不會上昇,但若無法持續的將能量由液體中移出,凝固過程就會停止。凝固釋放的能量為潛熱,一般稱為熔化熱,也等於等量固體在熔化時需要的能量。
低溫的氦是已知唯一凝固時不會放熱的物質[6]。氦3在0.3K以下有負的熔化熱,氦4在0.8K以下有相當輕微的負熔化熱,這表示在特定的壓力下,需要提供熱量才能使氦凝固[7]。
玻璃轉化
像玻璃或甘油等物質會在沒有結晶的情形下凝固,這稱為无定形体,无定形体也包括一些沒有凝固點的聚合物,沒有在某一特定溫度下有突然的相變化,其粘弹性的特性是在一個溫度範圍內漸漸變化。這類物質有一性質稱為玻璃转化温度,大約可以定義為物質的密度和溫度圖出現明顯斜率變化的「膝點」。因為玻璃轉化是一個非平衡的過程,在晶相和液相之間未達到平衡狀態,一般不視為凝固。
低溫下對生物體的影響
許多生物可以長期忍受攝氏零度以下低溫。大部份生物會累積如抗凍蛋白、多元醇,葡萄糖等抗凍劑以避免體內的水結凍。大部份植物其至可以生存在−4 °C至−12 °C的低溫。
像假单胞杆菌等細菌會產生特殊的蛋白質作為成核劑來,使得水果和植物表面在約−2 °C時結冰[8],結凍會使得表皮組織受傷,使細菌可以得到中下層植物組織中的養份[9]。
植物
植物有一個稱為健化的過程,可以使植物在零度以下存活數週到數個月[12]。
相關條目
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