氯化锂

氯化锂
	IUPAC名; Lithium Chloride
识别
CAS号	7447-41-8
PubChem	4933294
ChemSpider	22449
SMILES	[Li+].[Cl-];
InChI	1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1;
InChIKey	KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
UN编号	2056
EINECS	231-212-3
ChEBI	48607
RTECS	OJ5950000
MeSH	Lithium+chloride
性质
化学式	LiCl (无水); LiCl·3H2O (三水)
摩尔质量	(无水)42.394 g/mol; (三水)96.440 g·mol⁻¹
外观	白色固体
密度	2.07 g/cm3 (无水)
熔点	605 °C (878 K)
沸点	>1300 °C (>1570 K)
溶解性（水）	820 g/L (20 °C)
危险性
警示术语	R：R22, R36, R37, R38
安全术语	S：S26, S36, S37, S39
NFPA 704	0 1 0
相关物质
其他阴离子	氟化锂、溴化锂; 碘化锂
其他阳离子	氯化钠、氯化钾; 氯化铷、氯化铯
	若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

氯化锂（化学式：Li Cl）是一个碱金属卤化物，室温下为白色易潮解的固体。受锂较小的离子半径和较高的水合能的影响，氯化锂的溶解度比其他同族氯化物都要大得多（83g/100mL，20 °C）。[1]

氯化锂为氯化钠型结构，其中的化学键并非典型的离子键，因此它可以溶于很多有机溶剂中，与乙醇、甲醇、胺类都可以形成组成不同的加合物。这个性质可用来从碱金属氯化物中分离出氯化锂。

化学性质

氯化锂可以形成多种水合物，[2] 从LiCl-H₂O的相图可清楚看出其水合物有LiCl·H₂O、LiCl·2H₂O、LiCl·3H₂O、LiCl·5H₂O等几种。[3]结晶水的数目取决于结晶的温度，温度越低，水合度越高。[4]

Li⁺可以与氨形成配离子[Li(NH₃)₄]⁺，因此氨气在氯化锂溶液中的溶解度比在水中的要大得多。与其他离子氯化物一样，氯化锂也可以在水溶液中提供氯离子和锂离子，与其他某些离子沉淀出不溶的氯化物或锂盐，如氯化银：

LiCl + AgNO₃ → AgCl↓ + LiNO₃

氯化锂由碳酸锂或氢氧化锂与盐酸反应制备。加热制取无水氯化锂时，为了防止它在高温下水解，可以在氯化氢气流中加热氯化锂的水合物。

在600 °C时电解LiCl/KCl的混合熔盐，可以制得金属锂。工业上的金属锂就是用该法生产的。氯化锂也用作空调系统中的除潮剂、电解制取金属时或是在製備粉末過程中扮演良好的助熔剂（如钛和铝的生产）、RNA的沉淀剂[5] 以及Stille反应中的添加剂。

20世纪40年代时，曾经将氯化锂用作食盐的替代品，但随后发现氯化锂对机体有毒害，因此停止了该应用。锂盐会作用于中枢神经系统，类似的碳酸锂是治疗精神疾病的药物。[6][7][8]

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