硫化钾

硫化钾是一个无机盐类，化学式为K₂S。它的晶体结构与硫化锂、硫化钠和硫化铷类似，都为反萤石型结构，半径较小的钾离子占CaF₂中的F⁻位，较大的硫离子占八配位的Ca²⁺位。[1]

硫化钾
IUPAC名 Potassium sulfide
识别
CAS号	1312-73-8
PubChem	162263
ChemSpider	142491
SMILES	[S-2].[K+].[K+]
RTECS	TT6000000
性质
化学式	K2S
摩尔质量	110.262 g·mol⁻¹
外观	无色晶体 不纯时为黄棕色的固体
密度	1.8 g/cm3
熔点	840 °C
溶解性（水）	水解为KSH、KOH
溶解性（其他溶剂）	可溶于乙醇和甘油
结构
晶体结构	反萤石型结构
危险性
警示术语	R：R31, R34
安全术语	S：S26, S45
主要危害	有毒
相关物质
其他阴离子	氧化鉀 硒化鉀 碲化鉀 釙化鉀
其他阳离子	硫化钠、硫化銣、硫化銫、硫化鈁
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

硫化钾与其他碱金属硫化物类同，[1] 含有强碱性的S²⁻阴离子，溶于水时强烈水解：

K₂S + H₂O → KOH + KSH

实际中通常不需考虑该反应，含SH⁻与OH⁻的混合溶液可以作S²⁻来源。

K₂S可由单质钾与硫化合制备。该反应十分剧烈，实验室中常以液态的无水氨作介质。

多硫化钾（K₂S_x）是多硫化物的一类，含有多硫离子S_x²⁻，可由硫溶于硫化钾溶液制备。其颜色随着x值增大而加深，与酸反应放出硫化氢气体，多余的硫沉淀下来。