金属离子

金属离子是一类由金属元素（铵根离子除外）失去电子而形成的阳离子，通常由可溶性盐溶于水解离或金属单质、高价金属离子发生氧化还原反应而来，亦有极少数金属离子是阴离子。正价金属离子可以与酸根离子结合形成盐，也可以与氢氧根离子结合形成碱。部分金属离子可用作催化剂。在酸根离子中的金属则不属于金属离子（例如高锰酸根中氧化數+7的锰原子）。[1][2]

常见金属离子

离子列表及颜色列表
名稱 化學式 顏色
常见金属离子颜色
銅離子Cu2+藍色
鐵離子Fe3+褐色
亞鐵離子Fe2+Tiffiny綠
亞鈷離子Co2+粉紅色
錳離子Mn2+淡粉紅色
名稱 化學式 別稱
簡單金属陽離子
鋁Al3+
鋇Ba2+
鈹Be2+
銫Cs+
鈣Ca2+
鉻（II）Cr2+
鉻（III）Cr3+
鈷（II）Co2+
鈷（III）Co3+
銅（I）Cu+
銅（II）Cu2+
亞鐵離子（II）Fe2+
鐵（III）Fe3+
鉛（II）Pb2+
鉛（IV）Pb4+
鋰Li+
鎂Mg2+
錳（II）Mn2+
錳（III）Mn3+
汞（II）Hg2+
亞鎳（II）Ni2+
鎳（III）Ni3+
鉀K+
銀Ag+
鈉Na+
鍶Sr2+
亞錫（II）Sn2+
錫（IV）Sn4+
金Au3+
鋅Zn2+
多原子金属阳离子
铵根離子NH4+
亞汞（I）Hg22+

参考来源：[1]

电离

可溶性盐大多数均可完全解离，[3]但有少数盐以分子形式存在，不解离。例如：氯化铝。[4]

化学性质

氧化性

由于金属离子大多为正价，故容易得到电子，具有氧化性。

例如：三价铁离子与亚硫酸根反应：[3]

2 Fe3+ + SO32- + H2O → SO42- + 2 Fe2+ + 2 H+

还原性

非最高价金属离子具有还原性，能和氧化性较强的物质反应。例如：

  • 亞鐵離子（Fe2+）可与酸化的硝酸根离子反应，生成三价铁离子。
  • 氯气可以与亚铁（亚铜）离子反应，生成三价铁离子（二价铜离子）和氯离子。

也可以与活动性较强的金属单质发生置换反应。例如：[3]

Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+

参考文献
  1. . 化学工业出版社. 2001. ISBN 9787502525972.
  2. 浙江大学, 普通化学教研组. . 高等教育出版社. 2011. ISBN 9787040322347.
  3. . 人民教育出版社. 2012.
  4. . 人民教育出版社. 2012.
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