王水

盐酸是于约800年左右波斯炼金术士贾比尔·伊本·哈杨（Jabir ibn Hayyan）将食盐与矾（硫酸）混合到一起时发现的。他将盐酸与硝酸混合在一起发明了能够溶解金的王水。

二次大战德国侵略丹麦期间，匈牙利的化学家乔治·德海韦西将德国物理学家马克斯·冯·劳厄（1914）和詹姆斯·弗兰克（1925）所获得的金质诺贝尔奖章溶化在王水中，使纳粹德国无法抢走奖章。德海韦西将融化了奖章的王水放置在他位于尼尔斯·玻尔研究所的实验室的架子上。溶液瓶子和其他数百个瓶子混在一起，并未被纳粹注意到。战后，德海韦西将完全没有受到挪动的溶液回收并析出了其中的黄金，并将黄金交还给了诺贝尔基金会和瑞典皇家科学院。后者重铸了奖章，并将它们交还给了劳厄和弗兰克。

王水中的硝酸有强氧化性，氯离子有强配位能力。金或铂可以被硝酸氧化为金属离子，但在仅有硝酸的情况下，这些金属离子会阻碍氧化反应继续进行。而王水中高浓度的氯离子会与金属离子形成配合物，降低溶液中金属离子的浓度，使氧化反应得以继续。以金为例，[2]

${\displaystyle {\rm {\ Au^{3+}+3{\mathit {e}}^{-}\rightarrow Au;\ \ E^{\ominus }=1.52V}}}$

${\displaystyle {\rm {\ AuCl_{4}^{-}+3{\mathit {e}}^{-}\rightarrow Au+4Cl^{-};\ \ E^{\ominus }=1.002V}}}$

Au与Cl⁻配位形成AuCl₄⁻，增强金的还原能力，使黄金可以完全溶解。

由於王水與塊狀銀反應在銀表面產生氯化銀(AgCl)白色沉澱（氯化銀既不溶於水，也不溶於硝酸）覆蓋住銀，而阻礙進一步反應，所以塊狀銀幾乎不溶於王水。另外一些惰性的金属如钽、銠、釕、锇、銥、鈦因为其离子不能和氯离子生产稳定的配合物，所以不受王水腐蚀。

可溶解金和鉑，其反應式為：

Au + HNO₃ + 3HCl → AuCl₃ + NO↑ + 2H₂O

• 1998年3月，台灣清大王水溶屍案[3]
• 2008年4月28日，中国大陆内蒙古自治区鄂尔多斯市公安局东胜区分局刑偵大隊破獲一宗黃金盜竊案，店老闆為了盜取黃金，專門用腐蝕性很強的王水清洗黃金項鍊。店老闆交代，一般黃金等首飾清洗時，先用火燒，將黃金加熱去除上面的油漬，然後將燒熱的黃金放入鹽酸溶液中清洗，這樣上面的灰塵就被洗下來，而對黃金本身沒有損耗。但他將清洗溶液換成王水，利用化學反應竊取顧客的首飾黃金，浸泡時間越長竊取的黃金越多。

• 超强酸
• 魔酸
• 逆王水