氯金酸
| 氯金酸 | |
|---|---|
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| 别名 | 四氯合金酸 |
| 识别 | |
| CAS号 | 16903-35-8  |
| ChemSpider | 26171 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | IXPWAPCEBHEFOV-ACHCXQQJAP |
| 性质 | |
| 化学式 | HAuCl4 |
| 摩尔质量 | 339.785 g/mol (無水) 393.833 g/mol (三水) 411.85 g/mol (四水) g·mol⁻¹ |
| 外观 | 金黃色晶體 潮解 |
| 密度 | 3.9 g/cm3 (四水) |
| 熔点 | 254°C |
| 溶解性（水） | 可溶 |
| 溶解性 | 可溶於乙醇、乙醚 |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号 有害 Xn | |
| 警示术语 | R：R22, R36, R37, R38[1] |
| MSDS | JT Baker |
| 欧盟分类 | 未列出 |
| NFPA 704 |
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3
1
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| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 溴金酸 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯金酸也稱為四氯合金酸，是分子式為H[AuCl4]的無機化合物。
製備及結構
- Au + HNO3 + 4 HCl → H[AuCl4] + NO↑ + 2 H2O
加熱時，氯金酸會分解為氯化氫及三氯化金，此反應是可逆反應，因此將三氯化金溶解在鹽酸中也可產生氯金酸。
- AuCl3 + HCl + H2O ⇌ H[AuCl4] + H2O
化学性质
氯金酸會被大部分的金屬所還原，還原反應的速度很快，還原後的產物是元素態的金。
氯金酸能够表现出较强的氧化性。
氯金酸被二甲硫醚還原後會生成二甲硫醚氯化亚金，也常用來生成其他的含金配合物[4]。
氯金酸和氨或铵盐反应，可以得到灰色且具有强爆炸性的“雷金”，它被认为是Au2O3·3NH3和HNAuCl·NH3的混合物。过量氨和这种混合物反应，产生Au(OH)3·3NH3，用热水处理得到Au2O3·2NH3。[5]
應用
在利用沃爾威爾法精煉金時，會使用氯金酸為電解質。
膠體金及金的纳米顆粒一般可由檸檬酸鈉還原氯金酸溶液來製備，也可用其他的程序來製備奈米金，例如燙金過程使用的Norrish反應及乙醛还原反應[6]。
參考資料
- MSDS of Chloroauric Acid
- Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1057.
- Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- Marie-Claude Brandys , Michael C. Jennings and Richard J. Puddephatt. . J. Chem. Soc., Dalton Trans. 2000, (24): 4601–4606. doi:10.1039/b005251p.
- 钟兴厚 等. 无机化学丛书 第六卷 卤素 铜分族 锌分族. 科学出版社,2012.3. pp 468. 3.6.7 氮化物、叠氮化物、硝酸盐、磷化物和砷酸盐
- Facile Photochemical Synthesis of Unprotected Aqueous Gold Nanoparticles Katherine L. McGilvray, Matthew R. Decan, Dashan Wang, and Juan C. Scaiano, J. Am. Chem. Soc.; 2006; 128(50) pp 15980 - 15981; (Communication) doi:10.1021/ja066522h
拓展阅读
- Explosive Gold - Explosionandfire 页面存档备份，存于（视频）. 氯金酸和氨水反应
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