高锰酸钾

高锰酸钾加热可以分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气:

${\displaystyle {\rm {2KMnO_{4}{\xrightarrow {\triangle }}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

这是实验室制取氧气的方法之一。加热时如果温度更高，生成的锰酸钾则可以继续分解。

也有文献指出，高锰酸钾的分解过程不会产生二氧化锰，而只有K₂MnO₄、K₂Mn₄O₈和KMnO₂：[1]

${\displaystyle {\rm {6KMnO_{4}{\xrightarrow {\triangle }}K_{2}MnO_{4}+K_{2}Mn_{4}O_{8}+4O_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\rm {KMnO_{4}{\xrightarrow {\triangle }}KMnO_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

另有实验得出不同的分解历程：[2]

${\displaystyle {\rm {4KMnO_{4}{\xrightarrow {290^{\circ }C}}K_{2}MnO_{4}+K_{2}O\cdot 3MnO_{2}+{\frac {5}{2}}O_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\rm {3K_{2}MnO_{4}{\xrightarrow {600\sim 650^{\circ }C}}3K_{3}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

高锰酸钾有强氧化性，可以在常温下氧化盐酸，这也是实验室制取氯气的方法之一：

2KMnO₄+16HCl → 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

高锰酸钾也可以被亚硫酸钠还原，得到不稳定的亮蓝色的五价锰盐（MnO₄^3-）[3]，極容易再被亞硫酸鈉還原產生更低價的錳化合物。

高锰酸钾与过氧化氢会剧烈反应，生成氧气；在酸性环境下则会有锰盐生成：

${\displaystyle {\ce {{2KMnO4}+3H2O2->{2KOH}+{2MnO2}+{2H2O}+3O2{\uparrow }}}}$

${\displaystyle {\ce {{2KMnO4}+{5H2O2}+{6H+}->{2K+}+{2Mn^{2}+}+{8H2O}+{5O2}{\uparrow }}}}$

高锰酸钾氧化Mn²⁺生成MnO₂沉淀。但有焦磷酸存在时，则按下式反应：

4 Mn²⁺ + MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 15 H₂P₂O₇^2- → 5 [Mn(H₂P₂O₇)₃]^3- + 4 H₂O

利用其氧化性的特点，可用具有还原性的草酸、维生素C或盐酸羟胺等的溶液来去除高锰酸钾造成的污渍。

另外，高锰酸钾可以和红磷、镁粉、铝粉、硼氢化钠等还原剂形成爆炸性的混合物，摩擦或撞击即可爆炸。因此不可将高锰酸钾和它们混合在一块。

高锰酸钾可以和硫酸铝反应，产生高锰酸铝和明矾：[3]

6 KMnO₄ + 4 Al₂(SO₄)₃·18H₂O + 6H₂O → 2 Al(MnO₄)₃ + 6 KAl(SO₄)₂·12H₂O

在不同的pH下，過錳酸根被還原的產物也有所不同：強鹼性下生成墨綠色的錳酸根MnO₄^2-，在中性和弱鹼性下生成棕黑色的MnO₂水合物，而在強酸性下則生成無色的Mn²⁺。

在實驗室中，常作為顯色劑，用於薄層層析的顯色。

一些空氣清淨機會有CPZ濾網，用來吸收有害氣體。

CPZ濾網的成分為過錳酸鉀、沸石、活性炭。

維生素C的水溶液能使過錳酸鉀溶液褪色，并且維生素C溶液越濃，用量就越少。根據這一特性，就能夠用高锰酸钾測定蔬菜或水果中的維生素含量。

此外，在分析化学中，高锰酸钾还能用来滴定一些还原性物质，来测定其含量。

在化学工业中用于生产维生素C、糖精等。在轻化工业中用作纤维、油脂的漂白和脱色。

高锰酸钾具有强氧化性，其溶液用于消毒杀菌。如稀释一定比例后，可以作用于人体，治疗某些炎症。