镉

鎘（拼音：，注音：，粤拼：，英語：），是一化學元素，化學符號為Cd，原子序是48。鎘是性質柔軟的銀白色過渡金屬，化學性質與同族的鋅、汞相似。鎘在大多數的化合物中，氧化數常為＋2，與鋅相同。與汞相似，鎘的熔點較其他過渡金屬（第3族至第11族）低。第12族中的鎘及其同族元素通常不被視為過渡金屬，因為他們沒有在元素或共同氧化態下部分填充d或f電子殼。鎘在地殼中的平均濃度是介於0.1到0.5ppm。在1817年，德國的弗里德里希·施特羅邁爾和卡爾·塞繆爾·萊貝雷希特·赫爾曼從鋅礦的雜質中發現鎘。

镉   48Cd
氫（非金屬） 氦（惰性氣體）
鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（惰性氣體）
鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（惰性氣體）
鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（惰性氣體）
銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鎝（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（惰性氣體）
銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鎦（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砈（類金屬） 氡（惰性氣體）
鍅（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 錼（錒系元素） 鈽（錒系元素） 鋂（錒系元素） 鋦（錒系元素） 鉳（錒系元素） 鉲（錒系元素） 鑀（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為惰性氣體）
 锌
↑
镉
↓
汞
银 ← 镉 → 铟
外觀
银灰色金属

结晶镉
概況
名稱·符號·序數镉（Cadmium）·Cd·48
元素類別过渡金属
族·週期·區12 ·5·d
標準原子質量112.414
電子排布[氪]4d105s2
2, 8, 18, 18, 2
镉的电子層（2, 8, 18, 18, 2）
歷史
發現卡爾·塞繆爾·萊貝雷希特·赫爾曼和弗里德里希·施特罗迈尔（1817年）
分離卡爾·塞繆爾·萊貝雷希特·赫爾曼和弗里德里希·施特罗迈尔
命名弗里德里希·施特罗迈尔（1817年）
物理性質
物態固态
密度（接近室温）
8.65 g·cm−3
熔點時液體密度7.996 g·cm−3
熔點594.22 K，321.07 °C，609.93 °F
沸點1040 K，767 °C，1413 °F
熔化熱6.21 kJ·mol−1
汽化熱99.87 kJ·mol−1
比熱容26.020 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 530 583 654 745 867 1040
原子性質
氧化態2, 1
（弱碱性）
電負性1.69（鲍林标度）
電離能第一：867.8 kJ·mol−1

第二：1631.4 kJ·mol−1

第三：3616 kJ·mol−1
原子半徑151 pm
共價半徑144±9 pm
范德華半徑158 pm
雜項
晶體結構六方密排晶格
磁序抗磁性
電阻率(22℃) 72.7 Ω·m
熱導率96.6 W·m−1·K−1
膨脹係數（25 °C）30.8 µm·m−1·K−1
聲速（細棒）（20 °C）2310 m·s−1
楊氏模量50 GPa
剪切模量19 GPa
泊松比0.30
莫氏硬度2.0
布氏硬度203 MPa
CAS號7440-43-9
最穩定同位素
主条目：镉的同位素
同位素 丰度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量（MeV） 產物
106Cd 1.25% >9.5×1017年 εε - 106Pd
107Cd 人造 6.5小时 ε 1.417 107Ag
108Cd 0.89% >6.7×1017年 εε - 108Pd
109Cd 人造 462.6天 ε 0.214 109Ag
110Cd 12.49% 穩定，帶62個中子
111Cd 12.8% 穩定，帶63個中子
112Cd 24.13% 穩定，帶64個中子
113Cd 12.22% 7.7×1015年 β− 0.316 113In
113mCd 人造 14.1年 β− 0.580 113In
IT 0.264 113Cd
114Cd 28.73% >9.3×1017年 β−β− - 114Sn
115Cd 人造 53.46小时 β− 1.446 115In
116Cd 7.49% 2.9×1019年 β−β− - 116Sn
本頁面使用旁註標記，若瀏覽器不，標音會顯示在文字後方，如：衣（）。

鎘在大多數鋅礦中作為次要成分出現，並且是生產鋅的副產物。鎘和鋅均可用作電池材料。鎘可製作鎳鎘電池，其被用於塑膠製造和金屬電鍍、生產顏料、油漆、染料、印刷油墨等中某些黃色顏料、製作車胎、某些發光電子組件和核子反應爐原件。[1][2] 鎘長期用作鋼上的耐腐蝕鍍層，鎘化合物則是用作紅色、橙色和黃色顏料，幫玻璃上色著色，以及穩定塑料。鎘的使用正普遍減少，因為它含有毒性（它被特別列入歐洲有害物質限制[3])，且鎳鎘電池已被鎳氫電池和鋰離子電池取代。其中之一的少數新用途是碲化鎘太陽能板。

雖然鎘在較高等生物體中並無已知的生物功能，但在海洋矽藻中已發現了鎘依賴性碳酸酐酶。

性質

物理性質

鎘是一種柔軟、有延展性、韌性、銀白色的二價金屬。它在許多方面與鋅相似，但形成的化合物較複雜。[4]與大多數其他金屬不同，鎘具有耐腐蝕性，可作為其他金屬的保護層。塊狀金屬的鎘不溶於水、不易燃;然而，粉末形式的鎘可能會燃燒並釋有毒煙霧。[5]

化學性質

雖然鎘通常具有+2價的氧化態，它也存在+1價的狀態。鎘及其同族元素有時不被認為是過渡金屬，因為它們在元素態或常見氧化態下不具有未填滿之d或f軌域。[6]鎘在空氣中燃燒會形成棕色非晶型之氧化鎘；該化合物的結晶型是深紅色，並會隨著加熱而改變顏色，此性質類似於氧化鋅。鎘溶於鹽酸、硫酸和硝酸，分別會形成氯化鎘、硫酸鎘以及硝酸鎘。若要產生氧化態+1價的鎘，可將鎘溶解在氯化鎘和氯化鋁的混合物中形成Cd22+陽離子，其形式與氯化亞汞（Hg22+）相似。[4]

Cd + CdCl2 + 2 AlCl3 → Cd2(AlCl4)2

鎘分別與含氮鹼基、胺基酸及維生素分子所形成之錯合物結構已被確定。[7]

来源

約有一千萬分之一(0.1 ppm)的地殼是由鎘所構成。比起構成地殼約百萬分之六十五(65  ppm)的鋅，鎘稀少許多。目前沒有已知礦物顯著含鎘。唯一的重要含鎘礦物，硫鎘，幾乎總是和閃鋅礦一起出現，因為它們在地質化學上的相似性，也幾乎沒有地質過程會分離它們。因此，鎘通常是採礦、冶煉和提純含硫鋅礦(較小程度上，鉛礦和銅礦)的副產品。少量的鎘，約占總產量的十分之一，多數來自廢鐵和廢鋼的回收。美國在1907年開始生產，但在一次大戰後開始大量使用。

鎘金屬可以在西伯利亞的維柳伊河被發現。

在開採來製作磷酸鹽肥料的岩石中含有不同量的鎘，導致肥料中的鎘濃度高達每公斤300毫克，也導致農業土壤中的高鎘含量。煤炭中可能含有大量的鎘，多數隨著燃燒成為煙塵。土壤中的鎘可以被一些農作物吸收，例如稻米。中華人民共和國農業部在2002年檢測到有百分之28的稻米取樣含有超過法律規範的限制的鉛，而百分之10的稻米取樣含有超過法律規範的限制的鎘。一些植物，例如柳樹和楊屬植物，被發現可以清除土壤中的鉛和鎘汙染。

生產

根據英國地質調查局在2001年的報告，中國是鎘的最大量生產者，生產了世界產量的六分之一，緊接在後的是南韓和日本。

鎘是一個含鋅礦物中常見的雜質，而通常會在製造鋅的過程被分離。有些由含硫鋅礦得到的鋅礦高達百分之1.4的鎘。在1970年代，出產一噸含有的鋅中含有6.5磅的鎘。因為氧氣的存在，硫化鋅礦物會被氧化成為氧化物。鋅金屬可以藉由碳來冶煉該氧化物而產生，或藉由該氧化物在硫酸中的電鍍。藉由真空蒸餾法，可以在冶煉鋅的過程中隔離鎘雜質，而硫化鎘會在電解液中沉澱。

同位素

自然界中的鎘由8種同位素組成。其中兩種具有放射性，三種被預測會衰變不過尚未在實驗是被觀察到。兩種自然界中具有放射性的同位素分別為113Cd(beta衰變,半衰期為7.7×1015年)和116Cd(雙beta衰變,半衰期為2.9 × 1019年)。另外三種同位素為 106Cd, 108Cd (都是雙電子捕獲), 和 114Cd (雙beta衰變)，對於這三種只知道半衰期的下限。至少有三種同位素-110Cd, 111Cd, 和 112Cd是穩定的。人造同位素的部分，半衰期最長的是462.6天的109Cd和53.46小時的115Cd，其餘具放射性的同位素的半衰期都不到2.5小時，甚至大多數都不到5分鐘。鎘有8個已知的亞穩態，其中最穩定的是113mCd (t1⁄2 = 14.1 年), 115mCd (t1⁄2 = 44.6 天), 和 117mCd (t1⁄2 = 3.36 小時).

鎘的已知同位素的原子量範圍從94.950 u(95Cd)到131.946 u(132Cd)都有。原子量小於112 u的同位素主要的衰變模式為電子捕獲，而主要的衰變產物是銀，但較重的同位素主要透過beta衰變產生元素49(銦)。

鎘的同位素113對於吸收中子有高選擇性：當中子的能量低於鎘截止能時，中子將有很大機率被吸收，高於鎘截止能的中子將被穿透。鎘的截止能大概是0.5eV，如果中子的能量低於它，就稱為慢速中子，與快速中子不同。

鎘在一些低或中等質量的星體(0.6~10倍的太陽質量)裡透過s-process產生經過數千年，在此過程中，一顆銀原子捕獲一顆中子然後進行beta衰變。

历史

1817年，化学家卡爾·塞繆爾·萊貝雷希特·赫爾曼、弗里德里希·施特罗迈尔和罗洛夫几乎同时发现了镉元素。[8]

鎘污染
主条目：鎘中毒

镉對健康有不良的影響，被列为可致癌物。

1930-1960年代，日本富山縣神通川流域部分鎘污染，发生痛痛病，事緣煉鋅廠排放的含鎘廢水污染了周圍的耕地和水源。

廣州中山大學生物科技學院聯同香港浸會大學生物系在2006年3至4月期間，抽查化驗中港兩地市面出售的楊桃，51%鎘含量屬嚴重超標。[9]

  • 可由電解氯化鎘水溶液製取鎘金屬
  • 電解法製出的鎘

各地對鎘安全標準

台灣

根据《中華民國国家标准污水综合排放标准[10]》，镉属于第一类污染物,其最高允许排放浓度为0.1mg/L。[11]

歐盟

歐盟将鎘列為高危害有毒物質和可致癌物質并予以規管。[12]

美國

美國環境保護署限制排入湖、河、棄置場和農田的鎘量并禁止殺蟲劑中含有鎘。美國環境保護署允許飲用水含有10ppb的鎘，並打算把限制減到5ppb。美國食品和藥物管理局规定食用色素的含鎘量為不得多于15ppm。美國職業安全衛生署规定工作環境空氣中镉含量在煙霧為100微克/立方公尺，在鎘塵為200微克/ 立方公尺。美國職業安全衛生署计划将空气中所有鎘化合物含量限制在1到5微克/ 立方公尺美國國家職業安全和衛生研究所希望讓工人盡量少呼吸到鎘以防止肺癌[13]。

参考资料
  1. http://140.112.119.150/creod/iosh/articles/Cd.htm%5B%5D
  2. (PDF). [2007-09-22]. （原始内容 (PDF)存档于2009-04-19）.
  3. Morrow, H. . . John Wiley & Sons. 2010: 1–36. ISBN 978-0-471-23896-6. doi:10.1002/0471238961.0301041303011818.a01.pub3.
  4. Holleman, A. F.; Wiberg, E.; Wiberg, Nils. . . Walter de Gruyter. 1985: 1056–1057. ISBN 978-3-11-007511-3 （德语）.
  5. . Agency for Toxic Substances and Disease Registry. [30 May 2011]. （原始内容存档于6 June 2011）.
  6. Cotton, F. A. . 6th. John Wiley and Sons. 1999: 633. ISBN 978-0-471-19957-1.
  7. Carballo, Rosa; Castiñeras, Alfonso; Domínguez-Martin, Alicia; García-Santos, Isabel; Niclós-Guttiérrez, Juan. . Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel (编). . Metal Ions in Life Sciences 11. Springer. 2013: 145–189. ISBN 978-94-007-5178-1. PMID 23430774. doi:10.1007/978-94-007-5179-8_7. hdl:11093/232.
  8. . Elementymology & Elements Multidict. [2018-12-03]. （原始内容存档于2010-01-23）.
  9. http://www.mingpaonews.com/20070922/goa1.htm
  10. /, /. (中华民国强制性国家标准). 国家技术监督局. 1996-10-04.
  11. GB 8978-1996 污水综合排放标准
  12. http://www.environment-agency.gov.uk/business/444255/446867/255244/substances/29/?any_all=&choose_order=&exactphrase=&lang=_e&region=&searchfor=unece&subject=&theme=&withoutwords=%5B%5D
  13. http://www.epa.gov.tw/b/b0100.asp?Ct_Code=06X0001696X0003265&L%5B%5D

外部連結
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.