镭

镭（舊譯作鈤[註 1]、銧）是一种化学元素，化学符号為Ra，原子序数是88，是一种带有放射性的银白色碱土金属，稀有且贵重，每克约100美金。

鐳   88Ra
氫（非金屬） 氦（惰性氣體）
鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（惰性氣體）
鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（惰性氣體）
鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（惰性氣體）
銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鎝（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（惰性氣體）
銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鎦（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砈（類金屬） 氡（惰性氣體）
鍅（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 錼（錒系元素） 鈽（錒系元素） 鋂（錒系元素） 鋦（錒系元素） 鉳（錒系元素） 鉲（錒系元素） 鑀（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為惰性氣體）
 鋇
↑
鐳
↓
(Ubn)
鍅 ← 鐳 → 錒
外觀
銀白色金屬
概況
名稱·符號·序數鐳（Radium）·Ra·88
元素類別鹼土金屬
族·週期·區2 ·7·s
標準原子質量(226)
電子排布[Rn] 7s2
2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
鐳的电子層（2, 8, 18, 32, 18, 8, 2）
歷史
發現皮埃爾·居里和瑪麗·居里（1898年）
分離瑪麗·居里（1902年）
物理性質
物態固態
密度（接近室温）
5.5 g·cm−3
熔點973 K，700 °C，1292 °F
沸點2010 K，1737 °C，3158.6 °F
熔化熱8.5 kJ·mol−1
汽化熱113 kJ·mol−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 819 906 1037 1209 1446 1799
原子性質
氧化態2（強鹼性）
電負性0.9（鲍林标度）
電離能第一：509.3 kJ·mol−1
第二：979.0 kJ·mol−1
共價半徑221±2 pm
范德華半徑283 pm
雜項
晶體結構面心立方
磁序無磁性
電阻率（20 °C）1 µ Ω·m
熱導率18.6 W·m−1·K−1
CAS號7440-14-4
最穩定同位素
主条目：鐳的同位素
同位素 丰度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量（MeV） 產物
223Ra 痕量 11.43 天 α 5.99 219Rn
224Ra 痕量 3.6319 天 α 5.789 220Rn
226Ra 痕量 1601 年 α 4.871 222Rn
228Ra 痕量 5.75 年 β− 0.046 228Ac

镭在1898年由居里夫人及其丈夫皮埃尔·居里在捷克北波希米亚发现。他们发现铀在衰变后，衰变物仍带放射性。镭的英語名称Radium即是放射性的意思。

镭-226為鐳的最穩定同位素，半衰期為1600年，进行α-蜕变，放出α射线和γ射线。它衰变时会放出氡气到大气中。氡仍有放射性，生物吸入後可危害生命。

鐳和鈣屬於同一主族，有著相似的性質。身體在攝取到鐳以後，無法區分鐳和鈣，誤將鐳當作鈣，合成了骨細胞。這些含有鐳的骨細胞中的鐳，緩慢地發生衰變，而衰變過程中發射出的α粒子，就像砲彈一樣，殺傷了細胞。而恰巧，人類的下頜骨是骨細胞中更新最快的，所以也更容易富集被鐳元素替換過的骨細胞。所以，下頜骨也是受放射損傷最嚴重的部分。於是就有了鐳毒頜顏。

镭能够致癌，但是它也能够治療癌症。[1]

相關化學反應

鐳在空氣中相當不穩定，很容易與氮气和氧氣發生反應，生成氮化鐳和氧化鐳：

3 Ra + N2 → Ra3N2

2 Ra + O2 → 2RaO

鐳也可以和水發生反應，生成氫氧化鐳：

Ra + 2 H2O → Ra(OH)2 + H2 ↑

历史

1898年12月21日，玛丽亚·居里及她丈夫皮埃尔·居里从沥青铀矿中发现了镭。[2]

放射性活度的旧单位居里是根据226Ra的放射性活度定义。[3]

参考文獻
  1. . [2015-09-04].
  2. Haynes, William M. (编). 92nd. Boca Raton, FL: CRC Press. 2011. ISBN 1439855110.
  3. Frame, Paul W. . [30 April 2008]. （原始内容存档于2013-07-23）.

註解
  1. 1903年10月10日：魯迅以筆名“自樹”在東京出版的《浙江潮》月刊第八期上首次發表介紹鐳的文章《說鈤》。但“鈤”亦為化學元素鍺的舊譯，因造成混淆而採用新譯。

外部連結
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