𨨏

位於德國達姆施塔特重離子研究所，由彼得·安布鲁斯特和Gottfried Münzenberg為首的團隊於1981年首次確定性地成功合成𨨏元素。它們將鉻-54原子核加速撞擊鉍-209目標，並製造出5個𨨏-262同位素原子：[6]

209
83Bi + 54
24Cr → 262
107Bh + n

IUPAC/IUPAP鐨後元素工作小組在其1992年的報告當中將重離子研究所的團隊列為𨨏的正式發現者。[7]

該德國團隊建議將該元素命名為Nielsbohrium，符號為Ns，以紀念丹麥物理學家尼爾斯·波爾。前蘇聯杜布納聯合核研究所的科學家卻曾經建議把第105號元素（現名為Dubnium）命名為Nielsbohrium。德國的團隊希望在紀念波爾的同時，肯定杜布納團隊作為首次提出該冷核聚變反應的一方，從而解決命名爭議。杜布納團隊與德國團隊就此對107號元素的命名達成了共識。[8]

在104至106號元素命名爭議的同時，國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）使用Unnilseptium（符號為Uns）作為臨時的系統化命名。[9]1994年，IUPAC的一個委員會建議將107號元素命名為Bohrium（現名），而非Nielsbohrium，因為此前並沒有以某科學家的全名為元素取名的先例。[9][10]發現者對此表示反對，並擔心這樣的名稱會和硼（Boron）混淆，特別是兩者的含氧負離子的國際命名：Bohrate（𨨏酸鹽）和Borate（硼酸鹽）。這個問題交由IUPAC位於丹麥的分支處理，但最終的投票結果仍然決定使用Bohrium。鑒於國際上对104至107號元素名均存在較大分歧，1997年8月27日IUPAC在協商后正式對101至109號元素的重新英文定名，其中Bohrium一名成為了國際承認的107號元素的命名。IUPAC之後決定將𨨏酸鹽改稱Bohriates，而非Bohrates。[9]

全國科學技術名詞化學名詞審定委員會據此於1998年7月8日重新审定、公佈101至109號元素的中文命名，其中首次給出107號元素中文名：「𨨏」（bō，音同「波」）[11]，名稱源自IUPAC決定的英文名Bohrium，以紀念丹麥物理學家尼爾斯·波爾。[12][13]

在1981年重離子研究所團隊成功合成𨨏之前，杜布納聯合核研究所的科學家曾於1976年嘗試進行冷核聚變合成𨨏。他們探測到兩次自發裂變事件，半衰期分別為1至2毫秒和5秒。根據別的冷核聚變反應推斷，兩次裂變分別來自於²⁶¹Bh和²⁵⁷Db。不過，之後的證據降低了²⁶¹Bh的自發裂變支鏈，因此事件指定為𨨏的確定性也大大降低。指定為𨧀的裂變事件之後改為指向²⁵⁸Db，而2毫秒長的自發裂變事件則指定為²⁵⁸Rf的33%電子捕獲支鏈。[7]重離子研究所團隊在1981年研究了這條反應，並成功發現𨨏。利用衰變母子體關係法，他們探測到5個²⁶²Bh原子。[6]1987年，來自杜布納的內部報告指出，其團隊曾經直接探測到²⁶¹Bh的自發裂變。重離子研究所團隊又在1989年進一步研究這條反應，並在測量1n和2n激發函數時，發現了新同位素²⁶¹Bh，但是並沒有探測到²⁶¹Bh的自發裂變支鏈。[17]2003年，他們利用新製造的三氟化鉍（BiF₃）目標繼續進行研究，並取得更多有關²⁶²Bh及其衰變產物²⁵⁸Db的數據。2005年，由於質疑此前數據的準確性，位於勞倫斯伯克利國家實驗室（LBNL）的團隊重新測量了1n激發函數。他們觀測到18個²⁶²Bh原子和3個²⁶¹Bh原子，並證實了²⁶²Bh的兩個同核異構體。[18]

2007年，LBNL的團隊研究了類似的反應，首次使用鉻-52發射體尋找最輕的𨨏同位素²⁶⁰Bh：

209
83Bi + 52
24Cr → 260
107Bh + n

研究人員成功探測到8個²⁶⁰Bh原子，它們經過α衰變形成²⁵⁶Db，期間放射的α粒子能量為10.16 MeV。這種能量顯示N=152的閉核持續有著穩定的作用。[19]

杜布納的團隊在1976年在一系列利用冷核聚變產生新元素的實驗中，研究了鉛-208目標和錳-55發射體之間的反應：

208
82Pb + 55
25Mn → 262
107Bh + n

他們觀測到與鉍-209和鉻-54之間反應相同的自發裂變事件，並同樣指向²⁶¹Bh和²⁵⁷Db。之後的證據表示事件應該改為指向²⁵⁸Db和²⁵⁸Rf（見上）。[7]1983年，他們重新進行實驗，並用到新的方法：測量經化學分離出的衰變產物的α衰變。研究人員探測到來自衰變產物²⁶²Bh的α衰變，加強證實𨨏原子核的成功合成。[7]位於LBNL的團隊之後詳細研究這條反應，並在2005年探測到33次²⁶²Bh的衰變及2個²⁶¹Bh原子。這確定了這條反應釋放一顆中子的激發函數，以及提供了有關兩種²⁶²Bh同核異構體的光譜數據。2006年重復進行這條反應時研究了釋放兩顆中子的激發函數。該團隊發現，釋放一顆中子的反應的截面比使用²⁰⁹Bi目標的相應反應較高，著與預期的相反。要得出其原因則需要進一步的研究。[20][21]

勞倫斯伯克利國家實驗室首次於2006年研究了鈾-238目標與磷-31發射體之間的反應。

238
92U + 31
15P → 264
107Bh + 5 n

實驗結果還沒有被發佈，但初步結果似乎表明可能來自²⁶⁴Bh的自發裂變。[22]

位於中國蘭州近代物理中心（IMP）研究了鋂-243目標與鎂-26發射體之間的反應，以合成新的同位素²⁶⁵Bh，以及蒐集有關²⁶⁶Bh的更多數據：

243
95Am + 26
12Mg → 269−x
107Bh + x n (x = 3, 4, 5)

研究人員進行了兩組實驗，並測量了釋放3、4或5顆中子的部分激發函數。[23]

日本理化學研究所的團隊首次於2008年研究了鋦-248目標和鈉-23之間的反應，以瞭解²⁶⁶Bh的衰變屬性。該同位素是他們所聲稱的鉨衰變鏈中的產物：[24]

248
96Cm + 23
11Na → 271−x
107Bh + x n (x = 4, 5)

同位素²⁶⁶Bh進行α衰變，能量為9.05至9.23 MeV。這項結果在2010年得到進一步證實。[25]

首次利用熱核聚變嘗試合成𨨏的實驗是在1979年由杜布納的團隊進行的。他們使用氖-22發射體和錇-249目標：

249
97Bk + 22
10Ne → 271−x
107Bh + x n (x = 4, 5)

該反應在1983年得到重復，與首次一樣，研究團隊並沒有探測到任何來自𨨏原子核的自發裂變。更近期的實驗利用熱核聚變合成高中子數的穩定的𨨏同位素，從而首次開始對𨨏進行化學研究。1999年，勞倫斯伯克利國家實驗室的團隊聲稱發現了長半衰期的²⁶⁷Bh（5個原子）和²⁶⁶Bh（1個原子）同位素。[26]兩者之後都得到了證實。[27]位於瑞士伯爾尼的保羅謝爾研究所（PSI）其後在第一次實際研究𨨏的化學特性時，又合成了6個²⁶⁷Bh原子。[28]

𨨏也在更高原子序的元素衰變時作為產物被發現。䥑是其中一種這樣的元素，它共有7個已知的同位素，全部都進行α衰變，形成𨨏原子核，質量數從262到274不等。䥑本身也可以是錀、鉨、鏌或Ts的衰變產物。至今發現的元素當中，除以上的之外沒有別的可以衰變成𨨏。[34]例如在2010年1月，杜布纳的研究团队通过Uus的α衰变链发现了𨨏-274：[29]

294
117Ts → 290
115Mc + 4
2He

290
115Mc → 286
113Nh + 4
2He

286
113Nh → 282
111Rg + 4
2He

282
111Rg → 278
109Mt + 4
2He

278
109Mt → 274
107Bh + 4
2He

較輕的同位素一般有較短的半衰期。²⁶⁰Bh、²⁶¹Bh、²⁶²Bh、^262mBh和²⁶³Bh的半衰期在100毫秒以下。同位素²⁶⁴Bh、²⁶⁵Bh、²⁶⁶Bh和²⁷¹Bh較為穩定，半衰期在1秒左右，而²⁶⁷Bh和²⁷²Bh則有大約10秒的半衰期。質量最高的同位素最為穩定，其中²⁷⁰Bh和²⁷⁴Bh分別有大約61秒和54秒的半衰期。未知的²⁷³Bh和²⁷⁵Bh同位素預期將會有更長的半衰期，分別為90分鐘和40分鐘。值得注意的是，在被發現之前，理論預計的²⁷⁴Bh半衰期也長達90分鐘左右，但最終實際只有54秒。[34]

高質子量的²⁶⁰Bh、²⁶¹Bh和²⁶²Bh是直接由冷核聚變產生的，^262mBh和²⁶⁴Bh則是在䥑和錀的衰變鏈中被發現的。高中子量的²⁶⁶Bh和²⁶⁷Bh是通過向錒系元素目標進行放射產生的。中子量最高的四個同位素²⁷⁰Bh 、²⁷¹Bh 、²⁷²Bh 和²⁷⁴Bh分別是在²⁸²Nh、²⁸⁷Mc和²⁸⁸Mc和²⁹⁴Nh的衰變鏈中發現的。後七個同位素的半衰期在8毫秒至1分鐘不等。[27]

²⁶²Bh

𨨏的唯一一個確定的同核異構體出現在²⁶²Bh。直接和成²⁶²Bh會產生兩種狀態：基態和一個同核異能態。已證實，基態會經α衰變，放射的α粒子能量為10.08、9.82和9.76 MeV，半衰期為84毫秒。激發態也通過α衰變，放射的α粒子能量為10.37和10.24 MeV，半衰期為9.6毫秒。[6]

𨨏預計是元素週期表中6d系過渡金屬的第四個元素，也是7族元素中最重的一個，位於錳、鍀和錸之下。該族的所有元素都擁有明顯的+7氧化態，其穩定性隨著質量的增加而提升。因此𨨏也預計會有穩定的+7態。鍀同時也有穩定的+4態，而錸擁有穩定的+4和+3態。𨨏也有可能擁有這些較低的氧化態。

該族的重元素會形成具揮發性的七氧化物M₂O₇，所以𨨏應該會形成具揮發性的Bh₂O₇。這個氧化物應該會在水中溶解，形成高𨨏酸HBhO₄。錸和鍀在其氧化物的鹵化反應後能夠形成鹵氧化物MO₃Cl，所以BhO₃Cl也可能會在這種反應中產生。該族較重元素的氧化物在氟化反應會產生MO₃F和MO₂F₃，而錸則另外會形成ReOF₅和ReF₇。因此，𨨏也應會產生這些氟氧化物，從而證實它會延續7族元素的化學特性。

1995年第一次嘗試分離𨨏元素的實驗以失敗告終。[36]

儘管相對論效應頗為重要，不過107號元素仍然是個典型的7族元素，這在2000年得到證實。[37]

2000年，保羅謝爾研究所的團隊利用²⁶⁷Bh原子進行了化學反應。這些𨨏原子是Bk-249和Ne-22離子的融合產物。這些原子在經過熱能化後，與HCl/O₂混合物反應，並形成一種具揮發性的氯氧化物。這條反應也同時產生了同族的較輕元素鍀（同位素為¹⁰⁸Tc）及錸（同位素為¹⁶⁹Re）。測量出來的吸附等溫線明確指出一種揮發性氯氧化物的產生，其特性和氯氧化錸相似。這證實𨨏是一個典型的7族元素。[28]

2 Bh + 3 O
2 + 2 HCl → 2 BhO
3Cl + H
2